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    1．化学在日常生活中应用广泛，下列叙述及对应关系错误的是（　　）
    实际应用相应性质
    A用含有酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒后驾车乙醇具有还原性
    B明矾常用于自来水的净化、杀菌消毒明矾可发生水解生成胶状的Al（OH）3
    CBaSO4可作为造影剂检查肠胃道疾病BaSO4难溶于水且不与盐酸反应
    D过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂Na2O2能与CO2反应生成O2
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．酸性重铬酸钾具有氧化性，乙醇具有还原性；
    B．明矾在溶液中电离出铝离子水解生成氢氧化铝胶体，能净水；
    C．BaSO4不溶于水和胃酸；
    D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．

    解答 解：A．酸性重铬酸钾具有氧化性，乙醇具有还原性，二者能发生氧化还原反应，该反应中乙醇作还原剂，表现还原性，故A正确；
    B．明矾在溶液中电离出铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，能净水，但是不能杀菌消毒，故B错误；
    C．BaSO4不溶于水和胃酸，所以BaSO4可作为造影剂检查肠胃道疾病，故C正确；
    D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，人呼出的气体中含有二氧化碳，所以过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查较综合，涉及氧化还原反应、物质的性质和用途等知识点，明确基本原理、物质性质是解本题关键，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．化学反应中，化学能全部转化为热能
    B．已知C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g），△H=-110.5kJ•mol-1，则碳的燃烧热为-110.5kJ•mol-1
    C．测定中和热时，用铜制搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒不影响测定结果
    D．反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0在较高温度下能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的一种核素14b常用于鉴定文物年代，c的最高价化合物与最低价化合物代数和为4，d的低价含氧酸能杀菌、消毒、漂白．下列叙述不正确的是（　　）
    A．最高价含氧酸酸性：d＞c＞b
    B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
    C．b与氢形成的化合物只存在极性共价键
    D．a、b、c的离子半径依次增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．在紫外线、饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会发生变化
    B．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应
    C．只用新制Cu（OH）2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液
    D．苯是从煤中分离得到的一种重要的化工原料，是无色、有特殊气味的液态烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某工业废水中仅含下表离子中的5种：
    阳离子K+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Fe2+
    阴离子Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-
    某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
    Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
    Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    下列推断不正确的是（　　）
    A．溶液中一定含有的离子是K+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
    B．Ⅰ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．原溶液中的K+、Cl-、NO3-存在与否无法确定
    D．Ⅱ中产生白色沉淀的离子方程式是Ba2++SO42-═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2═N2+2H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是（　　）
    A．该装置工作时，Ag电极上有气体生成
    B．甲池和乙池中的溶液的pH均减小
    C．甲池中负极反应为N2H4-4e-═N2+4H+
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    13．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y元素的原子半径最大．已知A、B、C分别是X、Y、Z三种元素的单质，A和C常温下为气体．在适宜的条件下，A、B、C可以发生如图所示的反应．下列说法正确的是（　　）
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