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    20．下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）
    A．用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快
    B．锌和稀硫酸反应制氢气时，加入少量CuSO4溶液，可加快反应速率
    C．增大压强、升高温度和使用催化剂均一定使反应速率加快
    D．在碳酸钙和盐酸反应中，加多些碳酸钙可使反应速率明显如快

    分析 A．常温下浓硫酸和Al发生钝化现象；
    B．原电池能加快化学反应速率；
    C．增大压强增大化学反应速率适用于有气体参加的化学反应；
    D．碳酸钙是固体，碳酸钙和稀盐酸的化学反应速率快慢与碳酸钙的多少无关．

    解答 解：A．常温下浓硫酸和Al发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，且生成的气体不是氢气，故A错误；
    B．Zn置换出硫酸铜中的Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池而加快化学反应速率，故B正确；
    C．增大压强增大化学反应速率适用于有气体参加的化学反应，如果化学反应中没有气体参加反应，则压强不影响化学反应速率，如稀盐酸和NaOH溶液的反应，故C错误；
    D．碳酸钙是固体，碳酸钙和稀盐酸的化学反应速率快慢与碳酸钙的多少无关，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确温度、浓度、催化剂、压强对化学反应速率影响原理是解本题关键，注意各个影响因素的适用范围，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
    族周期
    ⅠA    		0
    1AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2DEGI
    3BCFH
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na；
    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的化合物是NaOH，酸性最强的化合物是HClO4，呈两性的化合物是Al（OH）3；
    （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF；
    （4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na．
    （5）写出E的单质的结构式N≡N：
    （6）写出BG组成的化合物的形成过程：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
    A．液氨气化吸热，可用作制冷剂B．明矾易溶于水，可用作净水剂
    C．盐酸具有还原性，可用于除去铁锈D．浓硝酸其有酸性，可用于钝化铁、铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某同学利用如图装置探究SO2的性质．

    下列有关反应的方程式，不正确的是（　　）
    A．①中溶液显红色的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2+CO32-+H2O═CO2+2HSO3-
    C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+H2O═HCl+HClO
    D．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应是吸热反应的是（　　）
    A．灼热的炭与氧气碳反 应
    B．铁和稀硫酸的反应
    C．氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合
    D．钢铁制品生锈的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列所述实验中，现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验现象结论
    A将硝酸亚铁加入稀硫酸中充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色硫酸有强氧化性
    BNa[Al（OH）4]溶液中滴入NaHCO3产生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
    CNa2CO3溶液中滴入酚酞溶液变红能水解的盐溶液中的水的电离度一定比纯水的大
    D将少量氯水滴在淀粉-KI试纸上试纸中间褪色，试纸边缘变蓝氯气既有氧化性又有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．甲醇又称“木精”，是非常重要的化工原料．
    （1）CO和H2在高温、高压、催化剂条件下反应可制备甲醇．根据下表中相关化学键键能（键能是断裂1mol化学键时需要吸收的能量，或形成1mol化学键时释放的能量）数据，写出CO（CO分子中含有C=O）和H2反应生成甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-105kJ•mol-1．
    化学键H-HO-HC-HC-OC=O
    键能/KJ•mol-14364634133511076
    （2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）$\stackrel{脱氢}{?}$HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图1所示．

    ①该脱氢反应的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②600K时，Y点甲醇的V（正）＜V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），判断依据是600K时Y点甲醇转化率大于X点甲醇平衡转化率，说明反应逆向进行即：υ（正）＜υ（逆）
    ③下列叙述不能说明该脱氢反应已经达到平衡状态的是AD．
    A．c（CH3OH）=c（HCHO）    B．HCHO的体积分数保持不变
    C．V正（CH3OH）=V逆（HCHO）   D．混合气体平均分子量保持不变
    （3）一定条件下，甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．已知：常温下，弱电解质的电离平衡常数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5；Ka（HSCN）=0.13．
    常温下，将20mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol•L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生CO2气体体积V随时间t变化的示意图如图2所示：
    ①反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快，反应结束后所得两溶液中，C（CH3COO-）＜ c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②常温条件下，将amol•L-1的CH3COOH与bmol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol．
    （4）甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流．某种甲醇燃料电池工作原理如图3所示，则通入a气体电极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在微生物作用下电解有机废水（含CH3COOH），可获得清洁能源H2，其原理如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．电极B极为负极
    B．与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为：CH3COOH-8e-+H2O=2CO2↑+8H+
    C．通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小
    D．通电后，若有0.1molH2生成，则转移0.2mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．利用如图所示装置可制取 H2，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜．下列叙述正确的是（　　）
    A．a 为电源的正极
    B．工作时，OH-向左室迁移
    C．右室电极反应为：C2H5OH+H2O-4e-═CH3COO-+5H+
    D．生成 H2 和 CH3COONa 的物质的量之比为 2：1

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