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    【题目】胶体与溶液的本质差异在于（ ）

    A.是否稳定、透明B.是否有颜色

    C.分散质直径是否介于1-100 mmD.是否具有丁达尔效应

    【答案】C

    【解析】

    根据分散质粒子直径大小分散系划分为溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），则溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4种金属分别加入到4支装有稀盐酸的试管中，记录的现象如下表所示，正确的是

    选项

    加入的金属

    是否有气体产生

    A

    铜

    有

    B

    铁

    有

    C

    铝

    无

    D

    镁

    无

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在AgNO3溶液中，可构成一种纳米型原电池。该电池负极发生的反应为( )

    A. Ag++e—===Ag

    B. Cu-2e—===Cu2+

    C. Cu2++2e—===Cu

    D. 2H++2e—===H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化属于化学变化的是（ ）
    A.生米煮成熟饭
    B.水变成冰
    C.灯泡发光
    D.干冰用于人工降雨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】液体燃料电池相对于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，H2SO4作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述正确的是 ( )

    A. 电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极

    B. 该燃料电池正极发生的电极反应式为N2H4-4e-N2↑+4H+

    C. 利用该燃料电池工业上可以电解熔融MgCl2 制备Mg

    D. 该燃料电池持续放电时，右侧电池区中因电极反应消耗H+，故c(H+)逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的．它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是（　　）
    A.该电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O
    B.电子由a极流向b极
    C.a极对应的电极反应式为2H2O+O2﹣4e=4OH﹣
    D.有O2参加反应的a极为电池的阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某锂离子电池工作原理如下图所示，电池反应为：Li1－xCoO2＋LixCLiCoO2＋C。下列说法不正确的是

    A. 放电时，电子从b极经用电器流向a极

    B. 放电时，若转移1mol e－，碳材料将增重7 g

    C. 充电时，锂离子通过隔膜进入右室

    D. 充电时，a极反应：LiCoO2－xe－= Li1-xCoO2＋xLi+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙是三种常见的单质,A、B、C是三种常见的二元无机化合物，它们之间的转化关系如右图所示。请回答下列有关问题：

    （1）若甲为常见气态非金属单质,丙为金属单质，三种单质中只有甲由短周期元素组成;甲与乙同主族、乙与丙同周期;它们的转化关系均在溶液中进行。则：

    ①甲物质的名称为___________。

    ②丙元素在元素周期表中的位置是___________。

    ③反应A+甲→乙+B的离子方程式为______________________。

    ④请简述B中阳离子的检验方法__________________________________。

    （2）若甲为常见金属单质，乙为常见固态非金属单质,且所有物质组成元素均为短周期元素。则：

    ①乙的化学式为___________。

    ②A的电子式为___________。

    ③将A缓慢通入氢氧化钠溶液中，所得溶液中的某种阴离子的物质的量随n(A)的通入转化关系如右图所示。图中a、b两点的溶液中水的电离程度的大小关系为a_______b(填“>”、“=”或“<")。若溶液X为图中曲线上任意一点，则向溶液X中逐滴加入盐酸至反应完全,消耗盐酸的物质的量最大为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)A、B、C、D、E、G均为元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大。A 元素原子核外电子分占3 个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；B 元素的简单气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐；C 元素为非金属元素且基态原子的p 能级上电子数比s能级上电子数多1；D元素的原子序数等于B、C两元素原子序数之和，E 是前四周期元素中基态原子中含单电子数最多的元素；G元素位于周期表第11纵行。

    (1)E属于____区的元素，其基态原子的核外电子排布式为_____________________。

    (2)五种元素中，电负性最大的是__________________(填元素符号)。

    (3)B与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为____________________(用元素符号表示)。

    (4)下图是已经合成的最著名的“D-B”化合物的分子结构。“D-B”化合物在研磨或迅速加热时会剧烈分解并引起爆炸，生成非常稳定的两种单质分子(相对分子质量之比为7:64)，发生反应的化学方程式为____________。

    (5)A 元素的最高价含氧酸根离子( 只含A 和氧两种元素)的空间构型为__________________，该酸根离子的中心原子的轨道杂化类型为________________________，与该酸根离子互为等电子体的一种分子为______(填化学式)。

    (6)已知G 与C1元素的某种化合物的晶胞结构如图所示:则该化合物的化学式是__________，若G 与Cl原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为_________g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA)。

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