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    【题目】糖类与我们的日常生活息息相关．关于糖类物质的说法正确的是（ ）
    A.糖类均有甜味
    B.淀粉和纤维素均不是糖类
    C.糖类均不可水解
    D.糖类都含有C，H和O元素

    【答案】D
    【解析】解：A．糖类不一定有甜味如多糖，故A错误；
    B．淀粉和纤维素属于多糖，属于糖类，故B错误；
    C．二糖和多糖能水解，单糖不能水解，故C错误；
    D．糖类含有C、H、O三种元素，故D正确．
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH 、Cl﹣、SO ，现分别取100mL的两份溶液进行如下实验． ①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
    ②向甲溶液中通入过量CO2 ， 生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体．
    ③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生．下列有关叙述正确的是（ ）
    A.由①可知原溶液存在离子为NH4+ ， 其浓度为0.03mol/L
    B.原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+ ， 一定含有Na+
    C.n（NH ）：n（Al3+）：n（SO ）=3：1：10
    D.原溶液一定存在Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征．其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一．如图两种兴奋剂的结构分别为：则关于它们的说法中正确的是（ ）

    A.利尿酸乙酯分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有七个峰
    B.1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2
    C.两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应
    D.两种分子中的所有碳原子均不可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在反应3H2+N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（Ls），则反应所经历的时间为（ ）
    A.0.44 s
    B.2 s
    C.0.33 s
    D.1 s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案中不能达到相应实验目的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    方案


    NaHCO3：9.6 g
    Na2CO3：21.8 g


    将NO2球浸泡在冷水和热水中

    目的

    探究浓度对化学反应速率的影响

    制备氨气

    室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度

    探究温度对化学平衡的影响


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ） ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
    ④混合气体的颜色不再改变的状态
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态
    ⑥混合气体的压强不再改变的状态
    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
    A.①④⑥⑦
    B.②③⑤⑦
    C.①③④⑤
    D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M、A、B、D、N、E五种短周期元素的原子序数依次增大．M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的．A、B、D、E分别在如图（周期表的一部分）占有相应的位置，它们的原子序数之和为37．
    试回答：
    （1）写出下列元素的符号： B：；N：
    （2）D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是 ． （写元素符号）
    （3）由D、M形成的原子个数1：1的化合物所含的化学键类型是 ， 写出该化合物的电子式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题
    （1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能（kJ/mol）

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    932

    1821

    15399

    21771

    B

    738

    1451

    7733

    10540

    ①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背 ， B元素位于周期表五个区域中的区

    ②ACl2分子中A的杂化类型为 ， ACl2的空间构型为 ．
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
    ①以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为 ．
    ②写出一种与CN﹣互为等电子体的单质的电子式 ．
    ③六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4﹣中不存在 ．
    A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．σ键 E．π键
    （3）一种Al﹣Fe合金的立体晶胞如图2所示．请据此回答下列问题：
    ①确定该合金的化学式 ．
    ②若晶体的密度=ρ g/cm3 ， 则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验填空题：实验室现要制取一瓶纯净干燥的氯气．现有如图仪器和药品可供使用：
    （1）实验室制取氯气的原理：；其中HCl所表现的性质是 ．
    （2）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）接 ， 接 ， 接 ， 接 ．
    （3）在以上装置中，分别盛装了一些溶液，试说明所装溶液的作用．饱和食盐水的作用是；浓硫酸的作用是；氢氧化钠的作用是 ．
    （4）盛装NaOH溶液的试剂瓶中发生的化学反应为： ．

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