Question

5．据最新报道，科学家发现了如下反应：O₂+PtF₆=O₂（PtF₆），已知O₂（PtF₆）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是（　　）

• A． 在此反应中，每生成1molO₂（PtF₆），则转移1mol电子
• B． 在此反应中，O₂是氧化剂，PtF₆是还原剂
• C． O₂（PtF₆）中氧元素的化合价是+1价
• D． O₂（PtF₆）中仅存在离子键不存在共价键

Answer 1

分析 根据反应中元素的化合价的变化可知氧化剂和还原剂，利用化合价变化的数目来分析转移的电子数，再根据O₂（PtF₆）为离子化合物来分析其化学键来解答．

解答 解：A、由反应前后Pt元素的化合价变化可知，化合价变化数为6-5=1，则该反应中每生成1molO₂（PtF₆）则转移1mol电子，故A正确；
B、由O₂（PtF₆）为离子化合物，其中Pt为+5价，而PtF₆中Pt为+6价，该反应中Pt元素的化合价降低，则PtF₆为氧化剂，故B错误；
C、由O₂（PtF₆）为离子化合物，其中Pt为+5价，F为-1价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则0的化合价为+$\frac{1}{2}$价，故C错误；
D、因离子化合物O₂（PtF₆）中，PtF₆中除离子键外Pt提供空轨道，F提供孤对电子形成配位键，则存在共价键，故D错误；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是分析氧化剂、还原剂、电子转移的关键，并学会利用信息结合所学知识来解答．