[化学-物质结构与性质]13分
(1)元素的第一电离能:Al Si(填“>”或:“<”)
(2)基态Mn2+的核外电子排布式为 。
(3)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如右图所示,呈现这种变化关系的原因是 。
(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm—(含B、O、H三种元素)的球棍模型如右下图所示:
①在Xm—中,硼原子轨道的杂化类型有 ;配位键存在于 原子之间(填原子的数字标号);
m= (填数字)。
②硼砂晶体由Na+、Xm—和H2O构成,它们之间存在的作用力有 (填序号)。
A.离子键 B.共价键 C.金属键
D.范德华力 E.氢键
解析:(1)同周期从左到右第一电离能逐渐增大趋势,ⅡA和ⅤA族则反常。所以铝的第一电离能小硅,一般题目是比较镁铝的电离能,这样设问可见出题求异。
(2)基态Mn2+的核外电子排布式为[Ar]3d5
(3)硅烷是分子晶体,结构相似,相对分子质量越大,分子间的范德华力越大,沸点越高。
(4)①1,3,5,6代表氧原子,2,4代表B原子,2号B形成3个键,则B原子为SP2杂化, 4号B形成4个键,则B原子为SP3杂化; B一般是形成3个键,4号B形成4个键,其中1个键很可能就是配位键,配位键存在4号与5号之间。
观察模型,可知Xm—是(H4B4O9)m—,依据化合价H为+1,B为+3,O为—2,可得m=2,
这问有一定难度,思维能力,空间能力要求比较高。
②钠离子与Xm-形成离子键,结晶水分子间存在氢键和范德华力。学生没仔细读题,题目是问钠离子、Xm-、水分子之间的作用力,而不是硼砂晶体中的作用力,可能会多选B。
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I1/kJ?mol-1 | I2/kJ?mol-1 |
I3/kJ?mol-1 |
I4/kJ?mol-1 |
I5/kJ?mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
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