【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂,它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2,ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。
Ⅰ.制备亚氯酸钠
关闭止水夹②,打开止水夹①,从进气口通入足量ClO2,充分反应。
(1)仪器a的名称为______________,仪器b的作用是______________。
(2)装置A中生成NaClO2的离子方程式为____________________________。
(3)若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体,则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶、过滤 _____干燥等。
Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质
停止通ClO2气体,再通入空气一段时间后,关闭止水夹①,打开止水夹②,向A中滴入稀硫酸。
(4)B中现象为____________________________________ 。
(5)实验完成后,为防止装置中滞留的有毒气体污染空气,可以进行的操作是:再次打开止水夹①,_____。
【答案】烧瓶(圆底烧瓶防止倒吸2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+H2O+O2↑洗涤溶液变蓝色从进气口通入一段时间的空气
【解析】
(1)根据仪器a的特点,仪器a为圆底烧瓶,仪器b为干爆管,因此仪器b的作用是防止倒吸;
(2)根据实验步骤,装置A中加入NaOH、H2O2和ClO2,产物是 NaClO2,Cl的化合价降低,即ClO2作氧化剂,H2O2作还原剂,H2O2的氧化产物是O2因此有ClO2+H2O2+OH-=ClO2-+O2↑+H2O,根据化合价升降法进行配平,得出仪器A中发生离子反应方程式为2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+H2O+O2↑;
(3)蒸发浓缩、降温结晶,得到NaClO2固体,然后过滤、洗涤、干燥;
(4)ClO2的性质与氯气相似,即ClO2的氧化性强于I2,ClO2把I-氧化成I2,淀粉遇碘单质変蓝,即B中现象是溶液变蓝色;
(5)为了让有毒气体完全被吸收,从进气口通入一段时间的空气。
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【题目】t ℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是
A. 在t ℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13
B. 通过蒸发,可使溶液由a点变到c点
C. 图中b点有AgBr沉淀析出
D. 在t ℃时,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816
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【题目】有机物的结构可用“键线式”表示,如:可简写为,有机物X的键线式为,下列说法不正确的是
A. X的化学式为C8H8
B. Y是X的同分异构体,且属于芳香烃,则Y的结构简式可以为
C. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. X与足量的氢气在一定条件下反应生成环状饱和烃的一氯代物有4种
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【题目】铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐溶液分别与过量的强碱溶液反应,其生成物有一定的规律。下列说法正确的是( )
A.都有水生成B.都有氢气生成C.都有偏铝酸盐生成D.都有铝盐生成
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【题目】溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题:
(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长,试用离子方程式表示:盐碱地产生碱性的原因:__________________________________________;
(2)已知水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH-,向水中加入NaHSO4固体,水的电离平衡向________移动,且所得溶液显________性。
(3)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍,稀释后pH仍相等,则m________n (填“>”“<”或“=”)。
(4)常温下,在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=________。
(5)已知:常温下,醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5;则 NH4HCO3溶液呈________性,NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。
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【题目】对于4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6 H2O(g) 的反应来说,以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是
A. v(NH3)=0.6 mol L-1min-1B. v(O2) =0.4 mol L-1min-1
C. v(N2)=0.2 mol L-1min-1D. v(H2O) =0.3 mol L-1min-1
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【题目】强酸与强碱的稀溶液反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,向1L0.5mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸,恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,三者的关系正确的是( )
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH3<ΔH2
C.ΔH1=ΔH3>ΔH2D.ΔH1>ΔH3>ΔH2
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A. 1L1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B. 标准状况下,11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA
C. Na2O和Na2O2混合物的物质的量为1mol,其中含有的阴离子总数为NA
D. 室温下,将9g铝片投入0.5L 18.4molL-1的H2SO4中,转移的电子数为NA
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