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    下列关于Na及其化合物的叙述正确的是（　　）
    A、将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁
    B、足量Cl2、S分别和二份等质量的Na反应，前者得到电子多
    C、Na2O与Na2O2中阴阳离子的个数比均为1：2
    D、在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每生成1mol O2，消耗2mol氧化剂
    考点：钠的化学性质
    专题：金属概论与碱元素
    分析：A．Na投入FeSO4溶液中，钠先和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸亚铁反应；
    B．Na的质量相等，则转移电子相等；
    C．过氧化钠中阴阳离子分别是过氧根离子和钠离子；
    D．该反应中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂．
    解答： 解：A．该过程中发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2+Na2SO4，所以得不到铁，故A错误；
    B．Na的质量相等，氧化剂的物质的量相等，反应中只有钠失电子，所以转移电子相等，故B错误；
    C．Na2O与Na2O2中阴阳离子分别是钠离子和氧离子、钠离子和过氧根离子，所以其阴阳离子个数比均为1：2，故C正确；
    D．该反应中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每生成1mol O2，消耗1mol氧化剂，故D错误；
    故选C．
    点评：本题以钠为载体考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，结合元素化合价变化来分析解答，易错选项是C，注意过氧化钠中阴阳离子分别是什么，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、少量铁粉投入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、混合NaHCO3溶液与Al2（SO4）3溶液：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑
    C、铜投入FeCl3溶液中：3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+
    D、硫酸亚铁溶于水：Fe2++2H2O=Fe（OH）2↓+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：
    元素代号 L M Q R T
    原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
    主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2
    下列说法正确的是（　　）
    A、L、Q形成的简单离子核外电子数相等
    B、L、R的单质与盐酸反应速率为R＞L
    C、Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnT＜HnQ
    D、M与T形成的化合物能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电动车电池是一种锂离子电池．根据锂离子电池所用电解质材料不同，锂离子电池可分为液态锂离子电池（简称为LIB）和聚合物锂离子电池（简称为LIP）两大类．聚合物锂离子电池总反应：LiCoO2+6C
    充电
    放电
    Li1-xCoO2+LixC6，以下说法不正确的是（　　）
    A、充电时，阴极反应（还原反应）：6C+xLi++xe-═LixC6
    B、放电时，正极反应（还原反应）Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2
    C、充电时，电池的负极与电源的负极相连
    D、放电时，Li+向负极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2Cu+H2O
     通电 
    .
     
    Cu2O+H2↑．下列说法不正确的是（　　）
    A、石墨电极上产生氢气
    B、铜电极发生的电极反应为：2Cu-2e-+2OH-?Cu2O+H2O
    C、铜电极接直流电源的正极
    D、当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨分子中氢原子被氨基（-NH2）取代后的生成物叫肼（），肼分子中氢原子被烃基取代后的产物叫肼的衍生物，分子式为C2H8N2的同分异构体中属于肼的衍生物共有（　　）
    A、2种B、3种C、4种D、5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于原电池的下列说法中，正确的是（　　）
    A、原电池是由电能转化为化学能的装置
    B、原电池中电子流出的一极为负极，发生还原反应
    C、原电池中阳离子向负极移动
    D、原电池外电路中电流由正极流向负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中
    c(OH-)
    c(H+)
    =1×10-8．
    ①pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：
     
    ；
    ②0.2mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（H+）+c（HA）-c（OH-）=
     
    mol?L-1．（溶液体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在下列溶液中：①0.20mol/L盐酸40mL，②0.20mol/L的H2SO4溶液10mL，③0.20mol/LCH3COOH 溶液120mL．其氢离子浓度由大到小的正确顺序是
     
    ；
    （2）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的（OH-）=
     
    mol/L；pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（OH-）=
     
    mol/L．

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