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    【题目】具有真正意义上的元素周期表是由哪位化学家发现的( )

    A. 门捷列夫(俄国) B. 纽兰兹(英国)

    C. 迈尔(德国) D. 尚古多(法国)

    【答案】A

    【解析】

    1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，据此解答。

    具有真正意义上的元素周期表是由俄国化学家门捷列夫发现的。答案选A。

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    【题目】下列物质属于合成高分子化合物的是（ ）

    A. 淀粉 B. 蚕丝 C. 聚氯乙烯 D. 纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种烃，具有下列性质：
    ①各取0.1mol分别充分燃烧，其中B、C、E燃烧所得的CO2均为4.48L（标准状况），A和D燃烧所得的CO2都是前三者的3倍；
    ②在适宜条件下，A、B、C都能跟氢气发生加成反应，其中A可以转化为D、B可以转化为C，C可以转化为E；
    ③B和C都能使溴水或酸性KmnO4溶液褪色，而A、D、E无此性质；
    ④用铁屑作催化剂时，A可与溴发生取代反应．
    判断A、B、C、D、E各是什么物质，写出结构简式ABCDE ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
    B.由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极
    C.马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀
    D.铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯是重要的有机溶剂和化工原料，下图转化关系中的①、②、③是工业上合成乙酸乙酯的常见反应，其中A是一种常见的调味品。请回答：

    （1）有机物A中含有的官能团名称是____________。

    （2）写出反应①的化学方程式_____________。

    （3）已知反应②在催化剂作用下无需加入其他反应物即可一步合成产物，同时生成一种无色无味气体，该气体的化学式为_________。

    （4）下列说法正确的是_________。

    A．可以用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的A

    B．C→B、B→A的氧化剂可以相同，也可以不同

    C．反应③是①、②、③中唯一符合绿色化学的“零排放”要求的

    D．反应①～④中至少涉及到取代反应、加成反应、氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向l00 mL0.1 mol·L-1 硫酸铝铵[NH4A1(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。 随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是

    A. a点的溶液呈中性

    B. c点溶液呈碱性

    C. c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL

    D. b 点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-= Al(OH)3↓+2BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期的三种元素X，Y，Z，原子序数依次增大．X，Y，Z元素原子的核外电子层数之和是6，X元素原子核内无中子，Y元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z元素原子最外层电子数为7．
    （1）Y元素在周期表中周期族；Z元素的原子结构示意图是
    （2）仅由X元素与Y元素形成的化合物称为；化合物XZ的电子式是；
    （3）Z元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为
    （4）Z元素的单质与大气污染物（SO2）在水溶液中反应的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在标准状况下，将224 L HC1气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm-3。试计算：

    ①取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。

    ②在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。

    (2)配制0.80 mol·L-1 NaOH溶液475 mL，回答下列问题：

    ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为____g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度____0.80 mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度_____0.80 mol·L-1 。

    ②0.80 mol·L-1 NaOH溶液质量分数和等质量的水混合溶液浓度 _____0.40 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若某原电池的离子方程式是Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，则该原电池的构成是( )

    正极

    负极

    电解质溶液

    A

    Cu

    Zn

    HCl

    B

    Zn

    Cu

    CuSO4

    C

    Cu

    Zn

    CuSO4

    D

    Cu

    Zn

    ZnCl2

    A. A B. B C. C D. D

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