[题目]下列措施能提高合成氨［N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92.4 kJ/mol］厂的生产效率和经济效益的是①采用20 MPa~50 MPa的压强,②使用催化剂,③在合适的温度下进行反应,④从平衡混合气体中液化分离出NH3.并将N2.H2循环使用A. ①③④ B. ③④ C. ①②③ D. 全部题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列措施能提高合成氨［N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol］厂的生产效率和经济效益的是

①采用20 MPa~50 MPa的压强；②使用催化剂；③在合适的温度下进行反应；④从平衡混合气体中液化分离出NH3，并将N2、H2循环使用

A. ①③④ B. ③④ C. ①②③ D. 全部

【答案】D

【解析】从合成氨反应的热化学方程式可看出，该反应是放热反应、气体分子数减小的反应，①高压既能提高化学反应速率又能提高反应物的转化率；②使用催化剂使化学反应速率大幅度提高；③催化剂在一定温度时才能表现出最好的催化活性，选择合适(催化剂活性最高)的温度下进行反应；④从平衡混合气体中液化分离出NH3，有利于使平衡正向移动，并将N2、H2循环使用，提高反应物的利用率，所以①②③④都能提高合成氨厂的生产效率和经济效益，故选D。

练习册系列答案

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【背景素材】

Ⅰ．NO+NO2+Ca(OH)2Ca(NO2)2+H2O。

Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成，被还原为Mn2+。

Ⅲ．在酸性条件下，Ca(NO2)2能将I氧化为I2，能将I2还原为I。

【制备氮氧化物】

（1）甲组同学拟利用如下图所示装置制备氮氧化物。

①仪器X的名称是_______________，在制备氮氧化物前要先____________________________。

②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1∶1，则装置B中发生反应的化学方程式为____________________________________________________，若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”）。

【制备Ca(NO2)2】

（2）乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2，装置如图。

①装置C中导管末端接一多孔玻璃球的作用是______________________________________。

②装置D的作用是_______________________；装置E的作用是______________________。

【测定Ca(NO2)2的纯度】

（3）丙组同学拟用滴定法测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：

a．稀硫酸 b．c1 mol·L1的KI溶液 c．淀粉溶液

d．c2 mol·L1的Na2S2O3溶液 e．c3 mol·L1的酸性KMnO4溶液

①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是________________(填字母)。

②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取m g Ca(NO2)2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，加入______________________________，然后滴加稀硫酸，用c2 mol·L1的Na2S2O3溶液滴定至溶液颜色由________________________，且半分钟内不变色，读取消耗Na2S2O3溶液的体积。为减少误差，须__________________________________________(请补充完整实验步骤)。

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（2）装置2中的铜是极（填“正”或“负”），该装置中石墨电极所发生的反应为．
（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2molL﹣1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5molL﹣1的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．
①甲烧杯中铁为极；甲烧杯中石墨电极的电极反应式为．
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为．
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体在标准状况下的体积为mL．