Question

在一定条件下化学反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；ΔH=-197 kJ·mol^-1。现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，其体积保持不变，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：

容器	SO2（mol）	O2（mol）	N2（mol）	Q（kJ）
甲	2	1	0	Q1
乙	1	0.5	0	Q2
丙	1	0.5	1	Q3

根据以上数据，下列叙述不正确的是

A.在上述条件下反应生成1 mol SO₃气体放出热量98.5 kJ

B.Q₁=2Q₂=2Q₃=197 kJ

C.若在上述条件下反应生成2 molSO₃固体的反应热为ΔH₁，则ΔH₁＜ΔH

D.若在甲容器中使用促进SO₃生成的催化剂，则Q=Q₁

Answer 1

B

解析：在热化学方程式中，反应热的数值与化学计量数成正比，且化学计量数代表的是变化量，生成物是固态时比是气态时放的热量多，故ΔH₁小，C项正确；当使用催化剂时，催化剂只能改变反应到达平衡的时间，不能改变平衡状态，放出的热量不变，所以D项正确；而可逆反应不能进行到底，且该反应是气体体积减小的反应，所以加入的量越少反应进行的程度越小，放出的热量也就越少，B项错误。