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海水占地球总储水量的97.2%,若把海水淡化和化工生产结合起来,既可解决淡水资源缺乏的问题,又可充分利用海洋资源。

(1)海水中存在大量的氯化钠,氯化钠中的金属元素位于元素周期表________族。

(2)目前,国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽,蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是________(填“物理变化”或“化学变化”)。

(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为NaCl+H2O—→NaOH+H2↑+Cl2↑(未配平),该反应的化学方程式是__________________________________;利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1 000 t,最少需消耗食盐________t。


解析 蒸馏法是利用沸点的差异,进行混合物的分离,所以应为物理变化。电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,H2和Cl2化合,生成HCl,溶于H2O即得盐酸。按氯元素守恒,有以下关系式:2NaCl-Cl2-2HCl,n(HCl)=10×106 mol,则m(NaCl)=10×106 mol×58.5 g·mol-1=585 t。

答案 (1)ⅠA (2)物理变化 (3)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 585


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


下列物质属于芳香烃,但不是苯的同系物的是()

    A.                          B.   C. D.

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某无色溶液含有下列离子中的若干种:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl、OH

NO3。向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有   (    )

A.3种          B.4种              C.5种              D.6种

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25℃时,取pH为a的盐酸V1 L,用pH为b的NaOH溶液中和(a≤b且b≥8).需NaOH溶液V2 L.

(1)若a+b=14,则=.

(2)若a+b=13,则=

(3)若a+b>14,则=.且V1V2(填“>”“<”或“=”).

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1833年,瑞典化学家阿伦尼乌斯提出酸碱电离理论,他认为:电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物是酸;电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱。根据此理论可知下列化合物属于酸的是(  )

①NaHCO3 ②CH3COOH ③HCOOH ④NH3

⑤CH3COOC2H5 ⑥NH4Cl

A.①②  B.②③

C.④⑤  D.②⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:


随着人类对水的研究不断深入,水的应用也越来越广泛。研究人员最近发现,在一定的实验条件下,给水施加一个弱电场,在20 ℃、1个大气压下,水可以结成冰,称为“热冰”。

(1)“热冰”有许多实用价值,如开发新药、用于纳米打印机等,还有可能用来________。

①代替干冰 ②建室温溜冰场 ③在室温下制作冰雕

④防止冰川融化

A.①②  B.②③

C.③④  D.①④

(2)电解水可以制氢气,化学反应方程式是________________________。但由于这种方法耗电量大,人们正在研究植物光合作用中光解水的有关机理,以降低成本、高效率地获得氢气,为此需要重点研究的细胞器是________。

(3)氢能将成为绿色可再生能源。首座燃料电池汽车高压加氢站将于年底现身上海,燃料电池是利用原电池的原理将______能转化为______能。

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列能说明氮元素比硫元素非金属性强的是(  )

A.NH3比H2S沸点高

B.NH3比H2S热稳定性强

C.HNO3比H2SO3酸性强

D.HNO3比H2SO4挥发性强

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科目:高中化学 来源: 题型:


 随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其主要原因是                                        (  )。

A.利用电池外壳的金属材料

B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染

C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D.回收其中石墨电极

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科目:高中化学 来源: 题型:


误食重金属盐会引起中毒,下列措施中不能用来解毒的是(  )

A.服大量鸡蛋清                 B.服用豆浆

C.喝大量牛奶                   D.喝盐开水

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