在一定温度和压强下.反应N2O4?2NO2在密闭容器中达到平衡.能提高N2O4的分解率的措施是( )A．降低体系的温度B．保持体积不变.通入NO2.使体系的压强增大一倍C．保持体积不变.通入N2.使体系的压强增大一倍D．保持压强不变.通入Ar.使体系的体积增大一倍题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一定温度和压强下，反应N₂O₄?2NO₂（吸热反应）在密闭容器中达到平衡，能提高N₂O₄的分解率的措施是（　　）

A．降低体系的温度

B．保持体积不变，通入NO₂，使体系的压强增大一倍

C．保持体积不变，通入N₂，使体系的压强增大一倍

D．保持压强不变，通入Ar，使体系的体积增大一倍

A．降低体系的温度，平衡向逆方向移动，则N₂O₄的分解率降低，故A错误；
B．保持体积不变，通入NO₂，使体系的压强增大一倍，平衡向逆方向移动，则N₂O₄的分解率降低，故B错误；
C．保持体积不变，通入N₂，使体系的压强增大一倍，由于反应物和生成物的浓度不变，则平衡不移动，故C错误；
D．保持压强不变，通入Ar，使体系的体积增大一倍，由于Ar不参加反应，相等于在原来的基础上降压，则平衡向正反应方向移动，能提高N₂O₄的分解率，故D正确．
故选D．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

关于可逆反应A（s）+B（g）?2C（g）；△H＜0，平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）

A．K=

c2(C)

c(A)×c(B)

B．K值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大

C．其它条件不变时，温度升高，K值增大

D．其它条件不变时，压强减小，K值减小

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工业合成氨是放热反应，生产中，有利于提高氮气、氢气转化率的措施是（　　）
①较高温度②较大压强③使用催化剂④及时分离出氨．

A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．②④

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甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用两种方法制备甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断△H₁______0（填“＜”、“=”或“＞”）．
②某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L密闭容器中充分反应，4分钟后反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.4mol，则CO的反应速率为______，此时的压强是反应前压强的______倍．
（2）反应Ⅱ的平衡常数表达式为______，为了加快反应Ⅱ的反应速率，并且提高H₂的转化率，采取的措施是______（填写正确选项的字母）．
a．增大CO₂的浓度 b．增大H₂的浓度 c．增大压强 d．加入催化剂
（3）工业上利用CO与水蒸气的反应，将有毒的CO转化为无毒的CO₂，书写有关热化学反应方程式______．该反应在830K下进行时，初始浓度到达平衡的时间有如下的关系：

CO的初始浓度（mol/L）	2	4	1	3
H₂的初始浓度（mol/L）	3	2	3	3
时间（min）	8	6	12	n

则n为______min．
（4）近年来，科研人员新开发出一种甲醇和氧气以强碱溶液为电解质溶液的新型手机电池．该电池中甲醇发生反应的一极为______极、其电极反应式为______．
（5）用该电池作电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2molCH₃OH，阴极产生标况下气体的体积为______L．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

汽车尾气（含烃类、CO、NO与SO₂等）是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），在298K、100kPa下，△H=-113kJ/mol，△S=-145J/（mol?K）．
（1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为______．
A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N₂D．降低温度同时增大压强
（2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量______，若升高温度，则该反应的平衡常数______（均填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象（其他条件不变），在______时间段CO的转化率最大．
t₁：增大NO的浓度t₂：降低温度
（4）通过计算判断该条件下反应能否自发进行？（要求写出计算过程）