Question

【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。X、Y、Z、W原子最外层电子数之和为13。问：

（1）X是 Y是 Z是 W是 （填元素符号）

（2）写出W的最高价氧化物对应的水化物的电子式 ，写出Y的简单氢化物的电子式 。

（3）Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液久置后呈现黄色，写出发生反应的化学方程式 。

（4）实验室制取Y的氢化物的方程式 ，该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。

Answer 1

【答案】(1) H、N、O、Na；(2)；；(3) 4HNO3(浓)2H2O+O2↑+4NO2↑。

(4) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑； 不是。

【解析】试题分析：Z是地壳中含量最高的元素，Z为O元素；由X的原子半径比Y的小，X与W同主族，短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，则X为H，W为Na；原子最外层电子数之和为13，则Y的最外层电子数为13-1-1-6=5，Y为第二周期的N元素。(1)根据上述分析可知X是H元素，Y是N元素，Z是O元素，W是Na元素；（2）W的最高价氧化物对应的水化物NaOH的电子式是；Y是N元素，其氢化物是NH3，该物质的电子式是；（3）Y是N元素，N的最高价氧化物对应的水化物HNO3的浓溶液久置后呈现黄色，是由于浓硝酸不稳定，光照分解，发生反应的化学方程式是4HNO3(浓)2H2O+O2↑+4NO2↑；(4)在实验室中是用铵盐与碱共热制取氨气的，反应的化学方程式是：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；该反应是复分解反应，反应过程中无元素化合价的变化，故反应属于非氧化还原反应。