【题目】下列各组物质中互为同系物的是( )
A. CH3—CH2—CH3和CH3—CH2—CH2—CH2—CH3B. CH3—CH3和CH3—CHCH2
C. CH3—CH2—CH3和CH3—CHCH2D. CH3—CH2—CHCH2 和CH3—CH2—CH2—CH3
【答案】A
【解析】
结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物;互为同系物的物质满足以下特点:结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同;如果含有官能团,则含有的官能团种类及数目必须完全相同。
A. CH3—CH2—CH3和CH3—CH2—CH2—CH2—CH3均属于烷烃,组成上相差2个CH2原子团,符合同系物的定义,A项正确;
B. CH3—CHCH2含碳碳双键,而CH3—CH3没有碳碳双键,官能团不同,不属于同系物,B项错误;
C. CH3—CHCH2含碳碳双键,而CH3—CH2—CH3没有碳碳双键,官能团不同,不属于同系物,C项错误;
D. CH3—CH2—CHCH2含碳碳双键,而CH3—CH2—CH2—CH3没有碳碳双键,官能团不同,不属于同系物,D项错误;
答案选A。
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【题目】人体的健康,除了必须的大量元素外,还需要微量元素,下列各组元素全为微量元素的是 ( )
A. Fe、Zn、Cu、Mg B. Fe、Ca、Cu、Mo
C. Cl、Mg、B、P D. B、Mo、Fe、Zn
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A. 标准状况下,2.8 g 14C18O中质子数为1.4NA
B. 常温下,0.3 mol NO2通入水中完全反应,转移的电子数为0.2NA
C. CO燃烧热为283.0 kJ/mol,若一定量的CO完全燃烧放出热量为283.0 kJ,则消耗O2分子数为NA
D. 62.0 g乙二醇中含有的羟基数目为NA
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【题目】下表为元素周期表的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置,按要求回答下列各题。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑧ | ⑩ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑨ | ||
4 | ② | ④ |
(1)写出下列序号所代表的元素符号③_____;⑩______
(2)写出⑥的一种用途_________________;常温下可与表中_______单质反应(填化学式
(3)元素④的原子结构示意图为________________________;
(4)⑤和⑨形成的化合物的化学式为:_____________;向该化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液,现象为__________________________________________________.
(5)②⑤⑦⑧的原子半径由大到小的顺序是__________________________(用元素符号表示)
(6)将①⑤同时投入到水中,发生反应的化学方程式有:______________
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【题目】Ⅰ.我国的青海省有许多盐湖盛产食盐,人类与食盐关系密切,食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,为了除去可溶性杂质,有以下实验步骤进行提纯:
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。
(1)以下操作顺序不合理的是 _______。
A.②⑤④③① B.④⑤②①③ C.⑤②④①③ D.⑤④②①③
(2)用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L-1NaCl溶液,所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。
(3)通过步骤①中过滤后的滤液,检验SO42-是否除尽的操作方法是_________________________
Ⅱ.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/L的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。回答下列问题:
(1)图1中通入CO2后所得溶液的溶质成分为____________________;
(2)图3中通入CO2后所得溶液的溶质成分为____________________。
Ⅲ.已知氮化镁极易与水反应:Mg3N2+6H2O===2NH3↑+3Mg(OH)2↓。将足量的镁条置于空气燃烧,可能会发生下列反应①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2O(g)MgO+H2。请设计一个实验,验证产物中含有氮化镁(Mg3N2):_________________________。
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【题目】在某容积一定的密闭容器中,有下列的可逆反应:A(g)+B(g)xC(g)(正反应放热)有图Ⅰ所示的反应曲线,试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T表示温度,P表示压强,C%表示C的体积分数)
A. P3>P4,y轴表示B的转化率 B. P3<P4,y轴表示B的体积分数
C. P3<P4,y轴表示混合气体的密度 D. P3>P4,y轴表示混合气体的密度
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【题目】根据如下能量关系示意图,下列说法正确的是
A. 1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ
B. 反应2CO(g)+O2(g) ==2CO2(g)中,生成物的总能量大于反应物的总能量
C. 由C→CO的热化学方程式为:2C(s)+O2(g) ==2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1
D. 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量,则CO热值ΔH= 10.1 kJmol1
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【题目】化学反应都有能量变化,吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。
Ⅰ.丙烷(C3H8)是一种优良的燃料,下图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(I)过程中的能量变化图。试回答下列问题:
(1)写出丙烷燃烧的热化学方程式:__________。
(2)二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料,应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ的热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ的热量,则混合气体中丙烷和二甲醚的物质的量之比为__________。
Ⅱ.用下图所示的装置进行中和热的测定实验,分别取50mL0.55mol/L的NaOH溶液、50mL0.25mol/L的硫酸进行实验,回答下列问题:
(1)从上图实验装置看,其中尚缺少的一种玻璃用品是__________,除此之外,装置中的一个明显错误是__________。
(2)近似认为0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃),通过以下数据计算中和热△H=__________(结果保留小数点后一位)。
温度 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
(3)若改用60mL0.25mol/L的H2SO4和50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)。 所求中和热___(填“等”或“不相等”),简述理由__________________________________________。
(4)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)_____。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.将以上四实验测量温度均纳入计算平均值
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【题目】a、b、c、d 四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去),下列说法正确的是
A. 若 a 为 Cl2,b 可能为 NH3,实验室可用加热固体 c 的方法制取 NH3
B. 若 a 为 Fe,b 可能为稀 HNO3,反应②的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++2NO2↑+4H2O
C. 若 a 为 AlCl3 溶液,b 可能为氨水,反应①的离子方程式为Al3++4NH3 ·H2O===AlO2-+4NH4++2H2O
D. 若 a 为 NaOH 溶液,b 可能为 CO2,可用 Ca(OH)2 溶液鉴定 c、d 溶液中的阴离子
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