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    【题目】在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0。达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是

    A. 加催化剂v正、v逆都发生变化，而且变化的倍数相等

    B. 加压v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数

    C. 降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数

    D. 加入氩气，v正、v逆都增大且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数

    【答案】D

    【解析】

    由反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0可知，反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，平衡向正反应方向移动；正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动。

    A项、加入催化剂，正逆反应速率都增大，且增大的倍数相同，平衡不移动，故A正确；

    B项、反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，v（正）、v（逆）都增大，平衡向正反应方向移动，说明v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数，故B正确；

    C项、正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，则降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，v（正）减小的倍数小于v（逆）减小的倍数，故C正确；

    D项、在体积不变的密闭容器中通入氩气，虽然压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，故D错误。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在稀溶液里，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时反应热叫做中和热。现利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

    (1)图中未画出的实验器材是________________、________________。

    (2)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次。

    (3)实验时，将0.50 mol·L－1的盐酸加入到0.55mol·L－1的NaOH溶液中，两种溶液的体积均为50 mL，各溶液的密度均为1 g /cm3，生成溶液的比热容c=4.18 J /(g· oC)，实验的起始温度为t1 oC，终止温度为t2 oC。测得温度变化数据如下：

    序号

    反应物

    起始温度t1/ oC

    终止温度t2/ oC

    中和热

    ①

    HCl＋NaOH

    14.8

    18.3

    ΔH1

    ②

    HCl＋NaOH

    15.1

    19.7

    ΔH1

    ③

    HCl＋NaOH

    15.2

    18.5

    ΔH1

    ④

    HCl＋NH3·H2O

    15.0

    18.1

    ΔH2

    ①试计算上述两组实验测出的中和热ΔH1＝______________。

    ②某小组同学为探究强酸与弱碱的稀溶液反应时的能量变化，又多做了一组实验④，用0.55mol·L－1的稀氨水代替NaOH溶液，测得温度的变化如表中所列，试计算反应的ΔH2＝____________。

    ③两组实验结果差异的原因是___________________________________________。

    ④写出HCl＋NH3· H2O反应的热化学方程式：_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水（主要是水和氯化钠，还有少量的镁离子等）中提取镁，可按如下步骤进行：

    ①把贝壳（主要成分碳酸钙）制成石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）；

    ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物（主要是氢氧化镁）；

    ③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物，得到氯化镁产物；

    ④将得到的产物熔融电解得到镁。

    下列说法不正确的是

    A. 向海水中加入硝酸银会产生白色沉淀

    B. 步骤②中涉及到的离子反应方程式为2OH－+Mg2＋=Mg(OH)2↓

    C. ①②③步骤涉及化合、分解和复分解反应

    D. 第④步的反应属于分解反应也是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的工艺流程如图所示：

    （1）电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，电解液应该用________溶液作电解液，电解时阳极的电极反应式为___________________________和Cu－2e－===Cu2＋。

    （2）完成操作Ⅰ的主要步骤有：__________________，过滤，洗涤，干燥。

    （3）写出用SO2还原AuCl4-的离子反应方程式____________________________。

    （4）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法________________________。

    （5）用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用：___________________________。[已知298 K时，Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13，Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8]。当溶液中c(SO42-)=0.2mol/L时，c(CO32-)=_______________mol/L。（结果保留2位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：

    已知：i.RCH2Br R﹣HC═CH﹣R′

    ii．R﹣HC═CH﹣R′

    iii．R﹣HC═CH﹣R′

    (以上R、R'、R'代表氢、烷基或芳基等)

    (1)A属于芳香烃，其名称是_______________________。

    (2)D的结构简式是_______________________________。

    (3)由F生成G的反应类型是________________________________________。

    (4)由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是_____________________；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是_______________________________。

    (5)下列说法正确的是___________(选填字母序号)。

    A. G存在顺反异构体

    B. 由G生成H的反应是加成反应

    C. 1 mol G最多可以与1 mol H2发生加成反应

    D. 1 mol F或1 mol H与足量NaOH溶液反应，均消耗2 molNaOH

    (6)以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,则下列判断正确的是(　　)

    A. c1∶c2=3∶1 B. 平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3

    C. X、Y的转化率不相等 D. c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在1 L恒容密闭容器中加入1 mol的N2(g)和3 mol H2(g)发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，NH3的物质的量与时间的关系如表所示，下列说法错误的是(　　)

    时间/min

    0

    t1

    t2

    t3

    NH3物质的量/mol

    0

    0.2

    0.3

    0.3

    A. 0～t1 min，v(NH3)＝0.2/t1 mol·L－1·min－1

    B. 升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆向移动

    C. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的活化能小于2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的活化能

    D. t3 min时再加入1 mol的N2(g)和3 mol H2(g)，反应达到新平衡时，c(N2)>0.85 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1

    ②2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-1 452 kJ·mol-1

    ③H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

    下列说法正确的是

    A. H2(g)的燃烧热为142.9 kJ·mol-1

    B. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多

    C. 1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)1/2BaSO4(s)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

    D. 3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l)　ΔH=+131.4 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、S和Cl元素的单质及化合物在工业生产中的有效利用备受关注。请回答下列问题：

    （1）已知：I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) ===2H2SO4(aq) △H1；

    Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)HCl(aq)+HClO(aq) △H2；

    Ⅲ.2HClO(aq) ===2HCl(aq)+O2(g) △H3

    SO2(g)+Cl2(g)+2H2 O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=____________________(用含有△H1、△H2和△H3的代数式表示)。

    （2）25℃时，H2SO3溶液中各含硫微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的变化关系如图甲所示。

    已知25℃时，NaHSO3的水溶液pH＜7，用图中的数据通过计算解释原因 ____________________。

    （3）NaClO2是一种绿色消毒剂和漂白剂，工业上采用电解法制备 NaClO2的原理如图乙所示。

    ①交换膜应选用____________________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)

    ②阳极的电极反应式为________________________________________。

    （4）一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，发生反应2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) ΔH=-270kJ/mol，若反应进行到20min时达平衡，测得CO2的体积分数为0.5，则前20min的反应速率v(CO)= _________，该温度下反应化学平衡常数K=____________（L·mol-1）

    （5）在不同条件下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应体系总压强随时间的变化如图（I）所示：

    ①图（I）中三组实验从反应开始至达到平衡时，v(CO)最大的为___________（填序号）

    ②与实验a相比，c组改变的实验条件可能是_________________。

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