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    有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已省去），C、X均是单质，H溶液呈浅绿色，I溶液呈棕黄色。下列有关判断正确的是

    A. X固体可能是碘单质

    B. 图中所示反应均为氧化还原反应

    C. 1mol C与E溶液完全反应转移电子数为NA（NA为阿伏加德罗常数）

    D. E、H、I溶液配制时，均需加酸防止其水解

     

    B

    【解析】

    试题分析：H溶液呈浅绿色含亚铁离子，I溶液呈棕黄色含Fe3＋，X固体为还原剂，而碘单质无法将Fe3＋还原为Fe2＋，故A错误；C气体为强氧化性气体，1mol C与H溶液完全反应转移电子数不一定为NA，若为氯气则为2NA，故C错误；E可能为稀的强酸溶液如盐酸，则无需防止其水解，D错误；图中所示H、I溶液的转化反应为氧化还原反应，E转化为H需加还原剂X，也是氧化还原反应，答案选B。

    考点：考查无机框图题的推断

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河北省保定市第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）

    A． Ca(OH)2 B． H2O2 C． MgCl2 D． Na2S

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省鹰潭市下学期期末质量检测高一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇, 一定条件下发生如下反应：

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝ ；已知：K(300℃)＞K(350℃)，则该反应是_______反应。（填“吸热”或“放热”）

    （2）下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是

    A混合气体的平均平均相对分子质量不变 B混合气体的压强不变

    C单位时间内生成3mol H—H键，同时生成2 mol C=O键

    D．混合气体中 c (H2) : c (CH3OH) = 3:1

    （3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为 mol·L－1·min－1

    （4）下列措施中能使（3）题中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。(填字母)

    A升高温度 B加入催化剂 C将H2O(g)从体系中分离

    D充入He(g)，使体系总压强增大 E．再充入1molCO2和3molH2

    （5）若在另一个密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，保持压强不变,并使初始体积与（3）题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的CO2的体积百分数 ________ （3）题中的CO2的体积百分数。(填“>”或“<”或“=”)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省鹰潭市下学期期末质量检测高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2014年5月7日南京某建设公司丢失用于材料探伤的放射源Ir—192（铱—192）一枚，经相关部门的努力追查，丢失的放射源于5月10日被回收，Ir—192的放射性会对人体产生很大的伤害。已知Ir元素位于周期表中第6周期第Ⅷ族，原子序数为77，192为该核素的质量数，下列关于Ir—192的说法正确的是( )

    A．Ir—192核外含有115个电子 B．Ir为非金属元素

    C．Ir—192中子数与质子数的差为38 D．Ir元素与碘元素位于同一周期

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省高三4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。（已知：2NO2N2O4 △H＜0）下列叙述正确的是

    A. 到达平衡时A和B中NO2气体体积分数相同

    B. 若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时A、B中NO2的转化率都增大

    C. 若气球的体积不再改变，表明B中反应已达到平衡

    D. 室温下，若设法使A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时B中气体的颜色较深

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省盟校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （15分）目前，全世界的镍消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。镍化合物中的三氧化二镍是一种重要的电子元件材料和二次电池材料。工业上可利用含镍合金废料（除镍外，还含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等杂质）制取草酸镍，然后高温煅烧草酸镍来制取三氧化二镍。

    已知：①草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水，且溶解度：NiC2O4> NiC2O4·H2O> NiC2O4·2H2O

    ②常温下，Ksp[(Fe(OH))3]=4.0×10-38,lg5=0.7

    根据下列工艺流程图回答问题：

    （1）加6%的H2O2时，温度不能太高，其目的是 。若H2O2在一开始酸溶时便与盐酸一起加入，会造成酸溶过滤后的滤液中增加一种金属离子，用离子方程式表示这一情况 。

    （2）流程中有一步是调pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，常温下当溶液中c (Fe3+)=0.5×10-5mol/L时，溶液的pH= 。

    （3）流程中加入NH4F的目的是 。

    （4）将最后所得的草酸镍晶体在空气中强热到400℃，可生成三氧化二镍和无毒气体，写出该反应的化学方程式 。

    （5）工业上还可用电解法制取三氧化二镍，用NaOH溶液调节NiCl2溶液的pH至7.5，再加入适量Na2SO4进行电解，电解产生的Cl2其80%的可将二价镍氧化为三价镍。写出Cl2氧化Ni(OH)2生成三氧化二镍的离子方程式 ；将amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量是 。

    （6）近年来镍氢电池发展很快，它可由NiO(OH)跟LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均可看作是零)组成：6NiO(OH)+LaNi5H6 LaNi5+6Ni(OH)2。该电池放电时，负极反应是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省盟校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；② Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③ W与R同主族。下列说法正确的是（ ）

    A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子

    B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T<Q<Y<W

    C．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键

    D．由Y和T组成的物质YT，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省抚州五校高三5月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学选修-物质结构与性质】(15分)

    已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4＋离子和氩原子的核外电子排布相同。

    请回答下列问题：

    ⑴A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是____________（填元素符号）

    ⑵化合物BD3的分子空间构型可描述为_________，B的原子轨道杂化类型为________。

    ⑶已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O2在体内的正常运输。已知F2＋与KCN

    溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物。则F的基态原子价电子排布式为________________。CN－与___________（一种分子）互为等电子体，则1个CN－中π键数目为___________。

    ⑷EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶

    胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为________

    在该晶体中，E4＋的氧配为数为____________。若该

    晶胞边长为a nm可计算该晶体的密度为__________

    g／cm3（阿伏加德罗常数为NA）

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省南昌市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

    B．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

    C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

    D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

     

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