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    埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，腐蚀最慢的是(　　)

    A．在含铁元素较多的酸性土壤中

    B．在潮湿疏松透气的土壤中

    C．在干燥致密不透气的土壤中

    D．在含碳粒较多的潮湿透气的中性土壤中

     

    C

    【解析】

    试题分析：铸铁要腐蚀得最慢，既要防止化学腐蚀，又要防止电化学腐蚀。故必须防酸(化学腐蚀Fe+2H+Fe2++H2↑)、防水(以防形成电解质溶液)、防气(防止O2参与吸氧腐蚀)，故选C。

    考点：金属的电化学腐蚀与防护

     

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    在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）+cC（g） 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则（ ）

    A．平衡向正反应方向移动了 B．平衡向逆反应方向移动了

    C．物质B的质量分数减小了 D．a＞b+c

     

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    科目：高中化学 来源：2015届云南省云龙县高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应产物中SO2和NH3的物质的量之比为

    A．1:4 B. 3:4 C. 4:1 D. 4:3

     

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    化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　　)

    A．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)　ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1

    B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=2(b-a)kJ·mol-1

    C．N2(g)+H2(g)NH3(l)　ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1

    D．N2(g)+H2(g)NH3(g)　ΔH=(a+b)kJ·mol-1

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时（人教选修4）4.4金属的电化学腐蚀与防护（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中正确的是(　　)

    ①锌跟稀硫酸反应制H2，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；

    ②镀层破损后，白口铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀；

    ③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极；

    ④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中熔融后电解；

    ⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O。

    A．①②③④⑤B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时（人教选修4）2.2影响化学反应速率的因素（解析版） 题型：选择题

    在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(　　)

    ①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移去生成物　⑤加入催化剂

    A．①③⑤B．②⑤ C．②③⑤ D．①③④

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时（人教选修4）2.2影响化学反应速率的因素（解析版） 题型：选择题

    下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　　)

    A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应

    B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

    C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应

    D．Cu与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）第二章检测试卷（解析版） 题型：填空题

    氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92．4 kJ·mol-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。

    在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)

    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是　　　　；N2和H2的转化率比是　　　　。 

    （2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量　　　　　　，密度　　　　　　。(填“变大”“变小”或“不变”) 

    （3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将　　　　　(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 

    （4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将　　　　　(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。 

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）4.3.1电解原理试卷（解析版） 题型：填空题

    如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

    请回答：

    （1）B极是电源的　　　，一段时间后，甲中溶液颜色　　　，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明　　　　　　　　　　，在电场作用下向Y极移动。 

    （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为　。 

    （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是　　　(填“镀层金属”或“铜件”)，电镀液是　　　溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为　　　，甲中溶液的pH　　　(填“变大”“变小”或“不变”)。 

    （4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　。 

     

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