练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．B和D同主族，可组成共价化合物DB2，B和C最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，25℃时0.01mol?L-1A和E形成化合物的水溶液pH为2．下列说法正确的是（　　）
    A、由于非金属性B＞D，则A、B组成化合物的沸点高于A、D组成的化合物
    B、在C、B形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别为1：2和1：1
    C、原子半径由大到小排列的是：C＞D＞E＞B＞A
    D、B、C、E三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性
    考点：原子结构与元素周期律的关系,原子结构与元素的性质
    专题：
    分析：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，B和D同主族，可组成共价化合物DB2，则B是O、D是S元素；25℃时0.01mol?L-1A和E形成化合物的水溶液pH为2，则A、E形成的化合物是酸，E的原子序数大于D且是短周期元素，所以E是Cl元素，A是H元素；
    B和C最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，B的最外层电子数是1且B的原子序数小于C，所以C是Na元素；
    A．含有氢键的物质其熔沸点较高；
    B．氧化钠、过氧化钠中阴阳离子个数之比都是1：2；
    C．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
    D．B、C、E三种元素组成的化合物水溶液可能呈中性或碱性．
    解答： 解：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，B和D同主族，可组成共价化合物DB2，则B是O、D是S元素；25℃时0.01mol?L-1A和E形成化合物的水溶液pH为2，则A、E形成的化合物是酸，E的原子序数大于D且是短周期元素，所以E是Cl元素，A是H元素；
    B和C最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，B的最外层电子数是1且B的原子序数小于C，所以C是Na元素；
    A．含有氢键的物质其熔沸点较高，水中含有氢键、硫化氢中不含氢键，水的熔沸点高于硫化氢，与元素非金属性强弱无关，故A错误；
    B．氧化钠、过氧化钠中阴阳离子个数之比都是1：2，故B错误；
    C．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是C＞D＞E＞B＞A，故C正确；
    D．B、C、E三种元素组成的化合物水溶液可能呈中性或碱性，NaClO溶液呈碱性、NaClO4溶液呈中性，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查原子结构、元素周期律、元素性质，侧重考查分析、推断能力，正确判断元素是解本题关键，熟练掌握元素周期律，注意氧化钠、过氧化钠结构区别．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学转移反应是一种固体或液体物体A在一定温度下与一种气体物体B反应，先形成气相产物，该气相产物在体系的不同温度部分又发生逆反应，结果重新得到A的反应，下图为固体物质A发生转移反应的理想装置，在原料放置区（即图中T1段），A和B尽可能生成C并向沉淀区移动，在沉淀区（T2）段，C尽可能分解沉积出A．下列说法不正确的是（　　）
    A、温度和浓度是反应的重要要素
    B、绝大多数化学转移反应应在真空中进行
    C、对于化学转移反应A（s）+B（g）?C（g），降低C的浓度，平衡正向移动
    D、用化学转移反应制备TaS2，晶体：2TaI5（s）+2S2（g）?5I2（g）+2TaS2（s）△H＞0，T1应该小于T2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验事实得出的结论错误的是（　　）
    实 验 事 实结 论
    A某分散系具有丁达尔效应该分散系是胶体
    B某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
    C将氯气通入溴化钠溶液中有溴单质生成氧化性：Cl2＞Br2
    D加热时，铜能与浓硝酸反应浓硝酸有强氧化性
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、1L0.1mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、25℃时，BaCO3饱和溶液（Ksp=8.1×10-9）：c（Ba2+）=c（CO32-）＞c（H+）=c（OH-）
    D、1.0 mol?L-1 Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按要求填写：
    （1）反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为
     
    ．
    （2）除去Fe2O3中Al2O3的离子方程式为
     
    ．
    （3）配平下列离子反应
     
    MnO4-+
     
    H2O2+
     
    H+--
     
    Mn2++
     
    O2↑+
     
     

    （4）强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl-、NO3-、CO32-、NH4+、Cu2+、Ag+等，现已检出有Ag+，你认为其中肯定不存在的离子有
     
    ，还需要鉴定是否存在的离子是
     
    ，请写出检验该离子的离子方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    当光束通过下列每组分散系时，不能通过观察丁达尔效应进行区分的是（　　）
    A、H2SiO3胶体和NaCl溶液
    B、FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
    C、豆浆和蔗糖溶液
    D、CuSO4溶液和Na2SO4溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种金属粉末的混合物52g，溶于足量的稀H2SO4中，生成标准状况下的氢气22.4L，则这种混合物不可能是（　　）
    A、Na和KB、Mg和Al
    C、Zn和MgD、Al和Fe

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中，mA（g）+bB（g）?pC（g）反应平衡时，测得 c（A）为 0.5mol?L-1，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c（A）为 0.3mol?L-1，则下列判断中正确的是（　　）
    A、平衡向正反应方向移动了
    B、物质 B 的转化率减小了
    C、化学计量数：m+b＜p
    D、物质 C 的质量分数增加了

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
    几种难溶电解质的Ksp（25℃）
    沉淀溶解平衡Ksp

    AgBr（s）     Ag+（aq）+Br-（aq）    		5，0×10-13mol2?L-2

    AgI（s）     Ag+（aq）+I-（aq）    		8.3×10-17mol2?L-2

    FeS（s）     Fe2+（aq）+S2-（aq）    		6.3×10-18mol2?L-2

    ZnS（s）     Zn2+（aq）+S2-（aq）    		1.6×10-24mol2?L-2

    CuS（s）     Cu2+（aq）+S2-（aq）    		1.3×10-36mol2?L-2
    （1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺序 为：
     
    ．
    （2）向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则硝酸银
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），若改加AgBr固体，则AgI
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）在25℃时，向100mL浓度均为0.1mol?L-1FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后顺序是
     
    （用沉淀物的化学式表示）．
    （4）在25℃时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：ZnS（s）═Zn2+（aq）+S2-（aq），下列措施可使ZnS减少的是
     

    A．加入少量CuS固体B．加入少量FeS固体C．加入少量FeCl2固体D．加入少量CuCl2固体．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案