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    15．下列各组物质中，所含化学键（离子键、共价键）类型完全相同的是（　　）
    A．H2O2、K2O2、C2H2B．CaC12、BaO2、MgF2
    C．CO2、CS2、KO2D．NH4Cl、NaOH、KHS04

    分析 一般来说，活泼金属与活泼非金属形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．

    解答 解：A．K2O2中既含离子键又含非极性共价键，C2H2、H2O2中含共价键，化学键类型不同，故A错误；
    B．CaC12、MgF2中只含有离子键，BaO2中含有离子键和非极性共价键，类型不相同，故B错误；
    C．CO2、CS2中含共价键，KO2中含有离子键，类型不相同，故C错误；
    D．NH4Cl、NaOH、KHS04都为离子化合物，都含有离子键和共价键，故D正确．
    故D．

    点评 本题考查化学键的判断，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．Na、Fe、Cl是中学化学常见的元素．回答下列问题：
    （l）含上述元素的常见化合物中．呈淡黄色的是Na2O2（填化学式，下同），铁与水蒸气反应后的固休产物Fe3O4．
    （2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，写山该反应的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O•
    （3）焰色反应的实验中，铂丝的清洗需要用到稀盐酸，观察K元素燃烧时的焰色需要透过蓝色钻玻璃片．
    （4）实验室在制备Fe（OH）2时必须隔绝空气，否则发生的现象氢氧化亚铁易被氧化•
    （5）MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2．若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为NaCl、NaClO、Na2CO3（写化学式）．
    （6）由NO、H2、CO2组成的混合气体，先通过足量的Na2O2充分反应后，再将混合气体用电火花引燃，充分反应后最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余．则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比2：4：7•

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列不属于有机物的是（　　）
    A．B．S=C=SC．CCl4D．HCOOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．沸点由高到低：癸烷、正已烷、新戊烷、正戊烷
    B．酸性高锰酸钾溶液既可以鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中的少量乙烯
    C．乙烯的化学性质比乙烷活泼，可作香蕉等水果的催熟剂
    D．苯可以通过石油分馏或煤焦油的催化重整获得

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组混合物，不能用分液漏斗分开的是（　　）
    ①CCl4和水②乙醇和甘油③乙醛和水④苯和水⑤己烷和水⑥环己烷和苯⑦溴苯和水．
    A．①②③B．②③⑥C．①④⑤⑦D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．已知X、Y、Z、W四中元素是短周期元素，且原子序数依次增大，X、W同主族，Y、Z为短周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和，Y和X形成的分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
    （1）X、Z两种元素的元素符号为：XH ZO．
    （2）由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的结构式为，它的共价键属于极性（填“极性”或“非极性”）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为．
    （3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是（写化学式）NH4NO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原于核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素的电离能数据如下表； D元素的电负性是同周期元素中最大的； F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子．
    各级电离能电离能数值kJ/mol
    第一电离能578
    第二电离能1817
    第三电离能2745
    第四电离能11575
    第五电离能14830
    第六电离能18376
    请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
    （1）B和D形成的化合物的熔点比C和D形成的化合物的熔点高（填“高”或“低”），理由是NaCl为离子晶体而AlCl3为分子晶体；冶炼C单质时加入的降低熔点的物质中含有的化学键类型有离子键、共价键、配位键（填“离子键”或“共价键”或“配位键”）
    （2）E的价电子排布图为，E的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与F的单质反应的化学方程式为S+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O．
    （3）碳元素与E形成的化合物是极性键形成的非极性分子（填“极性”或“非极性”）；其中碳原子的杂化方式为sp，该分子中含有σ键和π键的数目之比为1：1．
    （4）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为AlN，其晶体中所含的化学键类型为共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列晶体的空间构型属于直线型的是（　　）
    A．H2OB．CO2C．NH3D．H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．取500mL 4.84mol/L的食盐水（ρ=1.18g/mL），以石墨做电极电解，在标准状况下，阳极上放出5600mL气体．若电解前后溶液的体积变化忽略不计，求：
    （1）电解后溶液的PH值约是多少？（2）电解后食盐的物质的量浓度是多大？

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