软锰矿是制备二氧化锰的原料.软锰矿中含有二氧化硅.氧化铜.氧化铁.氧化铝.氧化锌等杂质.工业上以软锰矿为原料制备高纯二氧化锰的工艺流程图如下: (1)酸性条件下.FeSO4将MnO2还原为MnSO4.那么加入的酸M为 .该反应的离子方程式为 . (2)制备二氧化锰工艺流程中涉及的阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时溶液的pH如下表: 沉淀物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

软锰矿是制备二氧化锰的原料，软锰矿中含有二氧化硅、氧化铜、氧化铁、氧化铝、氧化锌等杂质。工业上以软锰矿为原料制备高纯二氧化锰的工艺流程图如下：

(1)酸性条件下，FeSO4将MnO2还原为MnSO4，那么加入的酸M为________，该反应的离子方程式为______________________________。

(2)制备二氧化锰工艺流程中涉及的阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时溶液的pH如下表：

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Mn(OH)2
pH	5.2	3.2	9.7	6.7	10.4

由流程图信息和表格中数据可知滤渣b的主要成分是________(填化学式)。调节溶液pH＝5.4需加入试剂N，N可以是________。

a．CO2 b．稀硫酸 c．NH3 d．氨水

(3)部分硫化物的溶度积常数(Ksp)如下表：

硫化物	CuS	ZnS	MnS	FeS
Ksp	6.3×10－36	2.9×10－25	2.5×10－13	6.3×10－18

由表格中的数据推知流程图中向滤液B中加入MnS的作用是__________________________________________________________。

解析　(1)硝酸具有氧化性，会氧化Fe2＋，盐酸会引入Cl－杂质，故应加入稀硫酸。(2)由表格中的数据可知pH＝5.4时，Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；由于开始时向软锰矿中加入了过量的硫酸，所以滤液A酸性很强，需要加碱性物质，使溶液pH＝5.4。(3)表格中MnS的溶度积最大，将MnS加入到含有Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋的溶液中，能够使溶度积更小的物质沉淀。

答案　(1)稀硫酸　MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O

(2)Fe(OH)3、Al(OH)3　cd

(3)使溶液中的Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋转化为沉淀

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某研究小组将一定质量的镁铝合金材料投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n(mol)与加入NaOH溶液的体积V(mL)的关系如图所示。

请回答下列问题：

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(2)在图中曲线________(填“a”或“b”)表示加入铁触媒的能量变化曲线，铁触媒能加快反应速率的原理是_____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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________________________________________________________________________。

A．降低反应温度，让反应向着有利于氨气生成的方向进行

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C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

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(1)在碱性溶液中，Br2与Na2SO3反应的离子方程式：__________________________________________________________。

(2)反应后，溶液含有SO、SO、Br－、OH－等阴离子，下表是某同学鉴定其中SO、SO和Br－的实验报告，请完成未填完的部分。

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编号	实验操作	预期现象和结论
步骤①	取少量待测液于试管中，加入过量的2 mol·L－1盐酸，再滴加适量1 mol·L－1BaCl2溶液	有白色沉淀生成，证明待测液中含SO
步骤②
步骤③

(3)为测定上述样品的纯度，该同学取10.0 g试样，配成250 mL溶液，取25.00 mL所配溶液，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点。离子反应为2MnO＋5SO＋6H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O，重复操作三次，每次消耗0.10 mol·L－1 KMnO4溶液的体积分别为20.02 mL、20.00 mL和19.98 mL。