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    19．A、B、C、D、E、F六种含有相同元素的物质有如图变化关系，E是淡黄色粉末：
    （1）写出A的名称以及B的化学式：
    A、钠；B、NaOH；
    （2）写出有关反应的化学方程式
    E→B：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
    C→F：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3．

    分析 A与氧气反应生成淡黄色粉末E为Na2O2，则A为Na，钠与水反应生成B且也能由过氧化钠转化得到，可推知B为NaOH，由于NaOH与二氧化碳得到C，C与二氧化碳、水反应得到F，可推知C为Na2CO3、F为NaHCO3，碳酸钠与HCl反应得到固体D，且能由过氧化钠转化得到，可推知D为NaCl，据此解答．

    解答 解：（1）由上述分析可知，A为Na，名称为钠，B为NaOH，故答案为：钠；NaOH；
    （2）E→B是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
    C→F是碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应化学方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，
    故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3．

    点评 本题考查无机物推断，涉及钠元素单质及其化合物的转化，突破口为“E为淡黄色粉末及由A与氧气在点燃条件下得到”，再结合转化关系推断，难度不大，注意基础知识的掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．${\;}_{8}^{16}$O2-离子的结构示意图：
    B．碳酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHCO3?Na++HCO3-
    C．次氯酸的结构式：Cl-O-H
    D．过氧化氢的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中各X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）．
    Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：

    ①工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH．
    ②生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+．
    Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：
    （1）X与Y反应的化学方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）若用图2装置只进行Z+W→X+Y反应（夹持装置未画出）；
    ①完成此实验有多步操作，其中三步是：
    a．点燃酒精灯   b．滴加盐酸   c．检验气体纯度
    这三步操作的先后顺序是bca（填字母）．
    ②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述）在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶．
    （3）将3.38gZ加入50ml4mol/Lde 稀HNO3中充分反应，产生112ml的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀．当沉淀量最多时，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液97.5 ml．（精确到0.1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下面关于电解质的叙述中错误的是（　　）
    A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
    B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
    C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
    D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下能发生反应的一组气体是（　　）
    A．N2、O2B．NO、O2C．H2、O2D．H2、CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）运动会中的火炬一般采用丙烷（C3H8）为燃料．丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料．试回答下列问题：
    ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“+”或“-”．-
    ②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2215.0 kJ/mol．
    （2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：
    ①已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1 kJ/mol（a）
    C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ/mol（b）
    C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3 kJ/mol（c）
    若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为（Q3-3Q1+Q2） kJ．
    ②碳（s）在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）的△H．但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有碳和一氧化碳的燃烧热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．如表是实验室制备气体的有关内容：
    编号实验内容实验原理发生装置
    ①制氧气H2O2-→O2
    ②制氨气NH4Cl-→NH3
    ③制氯气HCl-→Cl2
    （1）上述实验原理中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是②  （填编号），写出实验室常用的制取该气体的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其字母填入上表的空格中．
    （3）若用上述制备O2的装置制备NH3，应选择的试剂为浓氨水和氢氧化钠（或生石灰等）
    （4）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得碳酸钙，制取时应先通入的气体是NH3，该反应的化学方程式为：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl．
    （5）制备8mol•L-1的盐酸100mL，现用12mol•L-1的盐酸来配制．①需要用量筒量取12mol•L-1的盐酸的体积为66.7mL；
    ②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为ACFGH
    A．100mL量筒
    B．托盘天平
    C．玻璃棒
    D．50mL容量瓶
    E．10mL量筒
    F．胶头滴管
    G．100mL烧杯
    H．100mL容量瓶
    ③下列实验操作中不正确的是BC  （填写字母）．
    A．使用容量瓶前，检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
    D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有机化合物的名称正确的是（　　）
    A．二乙醇B．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3  2-乙基戊烷
    C．3-甲基-1-丁醇D．碳酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验操作和实验问题的处理方法中正确的是（　　）
    A．能用分液漏斗分离碘和四氯化碳的混合物
    B．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出到另一个烧杯中
    C．蒸发操作时，应使混合物中的水份完全蒸干后，才能停止加热
    D．实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发

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