Question

11．在100℃时，100mL蒸馏水中c（OH^-）=1×10^-6mol•L^-1，当改变下列条件之一时，c（OH^-）仍然等于1×10^-6mol•L^-1的是（　　）
①温度降低到25℃
②加入10^-6mol NaOH固体，保持100℃
③加入10^-6molNaCl，保持100℃
④蒸发丢掉50mL水，保持100℃

• A． ①②
• B． ③④
• C． ①③
• D． ②④

Answer 1

分析 ①降低温度，抑制水电离，水的电离程度减小，但溶液中仍然存在c（OH^-）=c（H⁺）；
②加入10^-6mol NaOH固体，溶液中c（NaOH）=$\frac{1{0}^{-6}mol}{0.1L}$=10^-5mol/L；
③加入10^-6molNaCl，保持100℃，溶液中仍然存在c（OH^-）=c（H⁺），且水的离子积常数=10^-12；
④蒸发丢掉50mL水，保持100℃，溶液中仍然存在c（OH^-）=c（H⁺），且水的离子积常数=10^-12．

解答 解：①降低温度，抑制水电离，水的电离程度减小，25℃时离子积常数=10^-14mol，则c（OH^-）=c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{w}}$=$\sqrt{1{0}^{-14}}$mol/L=10^-7mol/L，故错误；
②加入10^-6mol NaOH固体，溶液中c（OH^-）=c（NaOH）=$\frac{1{0}^{-6}mol}{0.1L}$=10^-5mol/L，故错误；
③加入10^-6molNaCl，保持100℃，溶液中仍然存在c（OH^-）=c（H⁺），且水的离子积常数=10^-12，c（OH^-）=c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{w}}$=$\sqrt{1{0}^{-12}}$mol/L=10^-6mol/L，故正确；
④蒸发丢掉50mL水，保持100℃，溶液中仍然存在c（OH^-）=c（H⁺），且水的离子积常数=10^-12，c（OH^-）=c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{w}}$=$\sqrt{1{0}^{-12}}$mol/L=10^-6mol/L，故正确；
故选B．

点评 本题考查离子积常数有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确离子积常数只与温度有关而与溶液体积多少、溶液浓度无关是解本题关键，题目难度不大．