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    19．下列说法正确的是（　　）
    A．铝能置换出氧化铁中的铁，钢铁工业利用铝热反应冶炼铁
    B．用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应
    C．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用
    D．因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂

    分析 A．铝能置换出氧化铁中的铁，发生铝热反应，钢铁工业炼铁是利用还原法得到，一氧化碳还原氧化铁得到金属铁；
    B．常温下能用铝制容器盛放浓硝酸和浓硫酸，是因为反应生成了致密的氧化膜阻止进一步反应；
    C．明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质；
    D．液氨汽化时要吸收大量的热，使温度降低．

    解答 解：A．能置换出氧化铁中的铁，发生铝热反应，可以用来焊接钢轨，钢铁工业炼铁是利用还原法得到，一氧化碳还原氧化铁得到金属铁，故A错误；
    B．常温下能用铝制容器盛放浓硝酸和浓硫酸，是因为反应生成了致密的氧化膜阻止进一步反应，故B错误；
    C．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起消毒杀菌的作用，故C错误；
    D．液氨汽化时要吸收大量的热，使温度降低，可用作制冷剂，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查液氨、铝的钝化、明矾净水、铝热反应、工业炼铁等原理等，题目难度不大，注意明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等．

    练习册系列答案
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    9．（1）某物质含有3.01×1022个分子，其质量为1.4g，则物质的相对分子质量为28．若只含有一种元素，则分子式为：N2．
    （2）某物质的相对分子质量为98，若19.6g该物质含有1.204×1023个分子，则阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1．若agCO32-分子中含有b个电子，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{15b}{8a}$．

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    10．实现下列变化需加入氧化剂的是（　　）
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    A．用10ml量筒量取7.5ml稀盐酸
    B．用托盘天平称取25.20gNaCl晶体
    C．用蒸发结晶的方法由硫酸铜溶液制取蓝帆
    D．用100ml容量瓶配置0.5mol/l的Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化[说明：KAl（SO4）2可完全电离生成K+、Al3+、SO42-：

    据此回答下列问题：
    （1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤．
    （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D所含物质的化学式固体BAl2O3；沉淀DFe2O3．
    （3）写出②的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．完成下列离子方程式
    （1）用食醋清除水垢（主要成分是CaCO3）：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-
    （2）含有氢氧化铝的胃药能降低胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    （3）用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    （4）向硫酸氢钠溶液中加氢氧化钡溶液至恰好沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增．R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子．工业上通过分离液态空气获得X单质．Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和．Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．
    请回答下列问题：
    （1）Z2+基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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