精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
17.醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:
可能用到的有关数据如表:
相对分子质量密度/(g•cm-3沸点/℃溶解性
环已醇1000.9618161微溶于水
环已烯820.810283难溶于水
合成反应:
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸.B中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃.
分离提纯:
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙.最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g.
回答下列问题:
(1)装置b的名称是直形冷凝器.
(2)加入碎瓷片的作用是防止暴沸;如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片,应该采取的正确操作时B(填正确答案标号).
A.立即补加    B.冷却后补加       C.不需补加         D.重新配料
(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并检查是否漏液;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的上口倒出(填“上口倒出”或“下口放出”).
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥.
(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有CD(填正确答案标号).
A.蒸馏烧瓶    B.温度计    C.吸滤瓶     D.球形冷凝管    E.接收器
(7)本实验所得到的环己烯产率是c(填正确答案标号).
A.41%         B.50%      C.61%       D.70%

分析 (1)根据装置图可知装置b的名称;
(2)碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象,补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入;
(3)加热过程中,环己醇除可发生消去反应生成环己烯外,还可以发生取代反应生成二环己醚;
(4)由于分液漏斗有活塞开关,故使用前需要检查是否漏液;分液过程中,由于环己烯的密度比水的密度小,故应该从分液漏斗的上口倒出;
(5)无水氯化钙用于吸收产物中少量的水;
(6)观察题目提供的实验装置图知蒸馏过程中不可能用到吸滤瓶和球形冷凝器管;
(7)环己醇为0.2mol,根据反应方程式,理论上可以得到0.2mol环己烯,其质量为16.4g,根据产率=$\frac{实际产量}{理论产量}$×100%计算.

解答 解:(1)依据装置图分析可知装置b是蒸馏装置中的冷凝器装置,
故答案为:直形冷凝器;
(2)碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象,补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入,故选B,
故答案为:防止暴沸;B;
(3)加热过程中,环己醇除可发生消去反应生成环己烯外,还可以发生取代反应,分子间发生脱水反应生成二环己醚为
故答案为:
(4)由于分液漏斗有活塞开关,故使用前需要检查是否漏液;分液过程中,由于环己烯的密度比水的密度小,故应该从分液漏斗的上口倒出,
故答案为:检查是否漏液;上口倒出;
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是利用无水氯化钙吸收产物中少量的水,
故答案为:干燥;
(6)观察题目提供的实验装置图知蒸馏过程中不可能用到吸滤瓶和球形冷凝器管,
故选:CD;
(7)环己醇为0.2mol,理论上可以得到0.2mol环己烯,其质量为16.4g,所以产率=$\frac{10g}{16.4g}$×100%=61%,
故选C.

点评 本题考查了物质制备实验方案设计,醇性质的分析应用,实验现象和原理的分析判断,掌握基础是解题关键,题目难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列物质中既含有共价键又含离子键的化合物是(  )
A.MgCl2B.NaOHC.O2D.C6H6

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.实验室制取硝基苯的主要步骤如下:
①配置一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合物,加入反应器
②向室温下的混合液中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混合均匀
③在50-60℃条件下发生反应,直到反应结束
④除去混合酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后用蒸馏水洗涤
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏得到纯硝基苯
填写下列空白:
①配置一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合液时,操作注意事项是先将浓硝酸注入反应容器,再加入浓硫酸,并及时搅拌和冷却
②步骤③中,为了使反应在50-60℃下进行,常用的方法是将反应容器放在50-60℃水浴中加热.
③步骤④中洗涤、分离粗硝基苯使用的仪器是分液漏斗.
④步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是除去粗产品中的硝酸和硫酸.
⑤此反应可表示为+HO-NO2+H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:推断题

5.作为高中生,学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题,是我们学习的重要目的之一.某中学的化学实验兴趣小组,一行四人,利用实验室老师提供的基本仪器和药品,自行购置了鸡蛋,食醋等生活用品,进行了如下探究.
I.甲同学老家在山西,对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新,而今总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道,查阅相关资料后,得知以下信息:
①醋分两种,酿造醋和配制醋.正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味,市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋.
②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL,而配制醋国家标准仅为1.50g~3.50g/100mL.
③在老师的帮助下,测定了超市购买的食醋中,醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L.
(1)请帮助甲同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为4.50g/100mL,属于酿造醋(填“酿造”或“配制”,醋酸的化学式为CH3COOH).
(2)请写出醋酸与鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)反应的离子方程式2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+
II.图1是该学校化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容.乙同学现用该浓盐酸配制100mL 1mol•L-1的稀盐酸.可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平;⑦玻璃棒.请回答下列问题:
(1)配制稀盐酸时,还缺少的仪器有100 ml容量瓶.
(2)经计算,配制100mL1mol•L-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为8.5mL
(3)对所配制的稀盐酸进行测定,发现其浓度小于1mol•L-1,引起误差的原因可能是CD.
A.定容时俯视容量瓶刻度线       
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水
C.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,再加水至刻度线
III.丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣.
(1)他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液,用激光笔照射溶液,发现一条光束穿过鸡蛋清溶液,此现象称为丁达尔效应.
(2)他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中,发现出现絮状沉淀,此现象称为胶体的聚沉.
IV.丁同学试图测定CO2的相对分子质量.
①利用丙同学用完后剩下的鸡蛋壳和乙同学配制好的稀盐酸溶液制备CO2
②查询相关书籍后,设计了如图2装置:

(1)B装置在此处无必要(填写“有”、“无”)请简述原因排水法收集气体,不需要对气体进行干燥.
(2)A装置中的饱和NaHCO3的作用吸收(除去)CO2中混有的HCl杂质.
(3)实验前测得C装置(含水)重量为50.00g,实验完毕后C装置(含水)重量为40.02g,D中量筒读数为10.0mL,已知相同条件下H2密度为0.09g/L,请根据以上数据用相对密度法计算CO2的相对分子质量为44.4(保留一位小数).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.多晶硅(硅单质的一种)被称为“微电子大厦的基石”,制备中副产物以SiCl4为主,它对环境污染很大,能遇水强烈水解,放出大量的热.研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成份为BaCO3,且含有少量钙、铁、镁离子)制备BaCl2•2H2O,工艺流程如图.

已知25℃时,Fe3+、Ca2+、Mg2+完全沉淀的pH分别是:3.4、13.1、12.4
(1)已知:SiCl4(s)+H2(g)═SiHCl3(s)+HCl(g)△H1=47kJ•mol-1
SiHCl3(s)+H2(g)═Si(s)+3HCl(g)△H2=189kJ•mol-1
则由SiCl4制备硅的热化学方程式为SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)△H=+236kJ•mol-1
(2)加钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式是BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O.
(3)加20% NaOH调节pH=12.5,得到滤渣A的主要成分是Mg(OH)2、Ca(OH)2,控制温度70℃的目的是让钙离子沉淀完全.
(4)BaCl2滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤,再经真空干燥后得到BaCl2•2H2O.实验室中蒸发浓缩用到的含硅酸盐的仪器有三种.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂,在实验室和医疗上有非常广泛的应用.以下是工业上用软锰矿(主要含MnO2)制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程:

(1)上述生产过程中,由软锰矿制得K2MnO4的化学方程式是2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K2 MnO4+2H2 O.
(2)上述流程中可以循环利用的有(写化学式)KOH、MnO2等物质.由母液制得KOH应加入的物质是Ca(OH)2
(3)若不进行循环利用、不考虑制备过程中的损失,需要1.5molMn02才能制得1mol  KMnO4
(4)在实验室熔融KOH不能选用瓷坩埚的原因是SiO2+2NaOH═Na2 SiO3+H2O,操作I的名称是过滤,操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两种物质在溶解度上的差异,采用蒸发结晶(填操作步骤)、趁热过滤得封KMn04粗晶体.
(5)请设计一个实验方案来检验制得的KMnO4粗晶体中还含有K2CO3,并按要求填写表.
    实验方法    实验现象及结论
取少量待测物于试管中,加水溶解后,滴加少量稀硫酸出现无色气体溢出

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

9.工业上,向500℃~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁.现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验.

请回答下列问题:
(1)制取无水氯化铁的实验中,A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,装置B中加入的试剂是浓硫酸(填名称).
(2)制取无水氯化亚铁的实验中,装置A用来制取HCl(填化学式,下同).实验中产生尾气的成分是HCl和H2.若仍用D的装置进行尾气处理,存在的问题是发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收.
(3)若操作不当,制得的FeCl2 会含有少量FeCl3,检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液.欲制得纯净的FeCl2,在实验操作中应先A,再排出装置中的空气,防止在加热时Fe与O2反应.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.ClO2作为一种广谱型的消毒剂,其有效氯是氯气的2.6倍.如图是实验室用于制备ClO2并检验其部分性质的装置(某些夹持装置省略).
已知:①ClO2是一种易溶于水、难溶于有机溶剂的气体;
②实验室制备ClO2的原理:2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl.

(1)仪器P的名称是分液漏斗.
(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(3)F的作用是防止倒吸,E装置中所盛试剂的作用是除去ClO2中的未反应的Cl2
(4)反应结束后,取G中溶液分别滴入AgNO3溶液和BaCl2溶液中,均产生不溶于稀硝酸的沉淀,则G中反应的离子方程式为8ClO2+5S2-+4H2O=5SO42-+8H++8Cl-
(5)漂白性验证.将装置G换成如图装置,该装置中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ位置依次放入的是bea(填字母).
a.干燥的有色布条       b.湿润的有色布条         c.浓硫酸           d.碱石灰          e.无水氯化钙.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.同温同压下,同体积的N2和SO2物质的量之比为1:1,原子总数之比为2:3,质量之比为7:16.

查看答案和解析>>

同步练习册答案