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    【题目】100mL浓度为2mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（　　）

    A. 加入适量的6mol/L的硫酸 B. 适当加热

    C. 加入适量蒸馏水 D. 加入适量的稀硝酸

    【答案】B

    【解析】

    A、加入适量6mol/L的硫酸，增大氢离子的浓度，也增大了氢离子的物质的量，A错误；

    B、加热会加快反应速率，且没有改变氢离子的物质的量，不影响生成的氢气的总量，B正确；

    C、加入适量蒸馏水，氢离子浓度降低，减小反应速率，C错误；

    D、加入适量的硝酸溶液，金属锌和硝酸反应不会产生氢气，D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，设计如图所示装置。连通电路后，下列说法正确是

    A. 电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-

    B. 气体Y为H2

    C. pq膜适宜选择阳离子交换膜

    D. 电池中消耗65gZn，理论上生成1mol气体X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：

    已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

    （1）焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是______________。

    （2）“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为______________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有______________（填化学式）。

    （3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的________倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为______________。

    （4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F－) = ________ mol·L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11]

    （5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0/VA的最佳取值是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

    纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

    方法a

    用炭粉在高温条件下还原CuO

    方法b

    电解法，反应为2Cu + H2OCu2O + H2↑。

    方法c

    用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2

    （1）已知：2Cu(s)＋O2(g)=Cu2O(s)△H =-169kJ·mol-1

    C(s)＋O2(g)=CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1

    Cu(s)＋O2(g)=CuO(s)△H =-157kJ·mol-1

    则方法a发生反应的热化学方程式是_____________________________________。

    （2）方法b采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该离子交换膜为______离子交换膜(填“阴”或“阳”),该电池的阳极反应式为______________________________________。

    （3）方法c为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该制法的化学方程式为________________________________________。

    （4）在容积为1L的恒容密闭容器中，用以上方法制得的三种纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)，ΔH>0。水蒸气的浓度c随时间t的变化如下表所示。

    ①对比实验的温度：T2_________T1（填“＞”、“＜”或“=”）

    ②催化剂催化效率：实验①________实验②（填“＞”或“＜”）

    ③在实验③达到平衡状态后，向该容器中通入水蒸气与氢气各0.1mol，则反应再次达到平衡时，容器中氧气的浓度为 ____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______________；(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______________(填仪器名称)；

    （2）配制NaOH时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)．

    （3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_____________mL(计算结果保留一位小数)．在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所得配得溶液浓度_____________0.5mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A~J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示 （部分反应条件、生成物已省略）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。

    请回答下列问题：

    （1）电解A物质的阴极电极反应式为________，C与D在高温下反应，引发该反应需要加入的两种试剂是________________________（填名称）。

    （2）写出G→J反应的实验现象与化学方程式：____________________________，________________________________。

    （3）C与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】4molL﹣1的KOH溶液100mL，取出5mL，这5mL溶液中K+浓度为（ ）
    A.4 molL﹣1
    B.0.2molL﹣1
    C.2 molL﹣1
    D.0.4 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在化学反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2中，氧化剂是（ ）

    A.KBrB.Cl2C.KClD.Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下几种可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同学收集该雾霾，并经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下的实验。请根据以下的实验操作与现象，判断该同学得出的结论不正确的是

    已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-

    A. 试样中一定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-

    B. 气体1和气体2成分一定相同

    C. 试样中可能含有Al3+

    D. 该雾霾中可能存在NH4NO3、NaCl和MgSO4

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