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    19．玻璃是一种常用的硅酸盐材料．制备普通玻璃的原料有CaCO3、SiO2和Na2CO3（填化学式）

    分析 生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，据此分析解答．

    解答 解：生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，石灰石的主要成分为CaCO3，石英的主要成分是SiO2，纯碱的化学式为Na2CO3，故答案为：SiO2；Na2CO3．

    点评 本题考查硅酸盐等知识，掌握制造玻璃的原料是解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．通常情况下，氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体．某学习小组在探究活动中要制取一定量的氨气，该小组查阅资料后，得知有三种力法可以制取氨气：
    第一种方法：氮气与氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气；
    第二种方法：向浓氨水中加入生石灰生成氨气；
    第三种方法：加热熟石灰和氯化铵固体制取氨气．
    （1）写出第一种方法制取氨气的化学方程式N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$ 2NH3，该小组的同学没有选择第一种方法制取氨气的原因是在实验室难达到高温和高压的条件．
    （2）第二种方法制取氨气的原理是生石灰和水反应生成熟石灰，促使氨水挥发、分解而得到氨气．若要用第二种方法制取氨气，则应选择制取氨气的装置是B（填字母）
    （3）若要用第三种方法制取氨气，则应选择制取氨气的装置是A，收集装置是D（填字母），发生的化学反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2．如何验满？湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，若变蓝则收集满．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．①NaOH溶液   ②铜丝   ③液态HCl   ④盐酸    ⑤稀硫酸   ⑥液氨    ⑦氨水     ⑧SO2   ⑨胆矾晶体  ⑩熔融NaCl   （11）蔗糖晶体    （12）酒精   （13）酒精溶液
    （1）上述状态下可导电的是①②④⑤⑦⑩；
    （2）属于非电解质的是⑥⑧（11）（12）；
    （3）上述状态下的电解质不能导电的是③⑨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．氢键有方向性和饱和性，属于共价键
    B．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
    C．范德华力是一种分子间作用力，也是一种特殊的化学键
    D．常温常压下，卤素单质从F2→I2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．石墨、富勒烯C60、和金刚石的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：


    （1）石墨层状结构中，层与层之间作用力为范德华力，片层中平均每个六元环含碳原子数为2个；在层状结构中，平均每个六棱柱含碳原子数2个．正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构．层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）．分子中B原子杂化轨道的类型为sp2，1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键

    （2）由金刚石晶胞可知，每个金刚石晶胞占有8个碳原子．碳原子杂化类型为sp3，在该晶体1mol碳平均可形成2molC-C键，砷化镓是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似，GaAs晶体中，每个As与4个Ga相连，且第一电离能As＞Ga（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）C60属于分子 （填“原子”或“分子”）晶体．晶体结构中，C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键，1mol C60分子中σ键的数目为90NA，科学家把C60和M掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图所示．M位于晶胞的棱和内部，该化合物中的M原子和C60分子的个数比为3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．①SO3中“3”的含义：一个三氧化硫分子中含有三个氧原子；②Mg2+中“2”的含义：1个镁离子带2个单位正电荷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．将Al、Al2O3和Al（OH）3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式NaAlO2．向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是（　　）
    A．碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱
    B．a是正极，b是负极
    C．导线中有电子流动，电流从a极到b极
    D．a极上发生了还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺与浓硫酸（HO-SO3H）磺化得到．实验室可利用右图装置合成对氨基苯磺酸
    实验步骤如下：
    ①在一个250mL三口烧瓶中加入10mL苯胺及少量固体B，把烧瓶放入冷水中，缓慢地加入18mL浓硫酸．
    ②把三口烧瓶置于油浴中缓慢加热，控制温度为180℃～190℃，反应1～1.5h．
    ③将反应液冷却至约50℃，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，析出灰白色固体，进行操作C并用少量冷水洗涤固体，得到对氨基苯磺酸粗产品．
    ④对粗产品进行操作D，再低温烘干即得到纯净的对氨基苯甲酸．
    以下为两种有机物的部分物理性质，请回答有关问题．
    苯胺对氨基苯磺酸
    熔点-6.3℃288℃
    沸点184℃（300℃开始分解炭化）
    水溶性微溶于水微溶于冷水、溶于热水
    （1）由苯胺生成对氨基苯磺酸的反应方程式为．
    （2）装置A的名称为冷凝管，作用是使苯胺冷凝回流．
    （3）固体 B的作用是防暴沸，操作C的名称是过滤．
    （4）下列说法正确的是AD
    A．用液体加热的好处是反应物受热均匀，便于控制温度
    B．本实验步骤②也可以改用水浴加热
    C．步骤③将反应液倒入100mL冷水的目的是分离苯胺和对氨基苯磺酸
    D．步骤③用少量冷水洗涤的目的是除去固体表面的可溶性杂质同时减少洗涤过程中的损失．
    （5）操作D的名称是重结晶，具体过程包括：用适量热水溶解粗产品→冷却结晶→过滤、洗涤．

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