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    下列各物质分别投入或通入足量水中，无气体逸出的是

    A.NO2                         

    B.金属钠                     

    C.Na2O2                      

    D.NH3

    解析：NO2与水反应生成HNO3，放出NO气体；金属钠与水反应生成NaOH，放出H2；Na2O2与水反应生成NaOH，放出O2；NH3极易溶于水，并与水作用生成NH3·H2O。

    答案：D

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?泰安二模）近年来，以天然气等为原料合成甲醇的难题被一一攻克，极大地促进了甲醇化学的发展．
    （1）与炭和水蒸气的反应相似，以天然气为原料也可以制得CO和H2，该反应的化学方程式为
    CH4+H2O
     高温 
    .
     
    CO+3H2
    CH4+H2O
     高温 
    .
     
    CO+3H2
    ．
    （2）合成甲醇的一种方法是以CO和H2为原料，其能量变化如图1所示：
    由图可知，合成甲醇的热化学方程式为
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=（a-b）kJ/mol
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=（a-b）kJ/mol
    ．
    （3）以CO2为原料也可以合成甲醇，其反应原理为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    ①在lL的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时问变化如图2所示：
    则下列说法正确的是
    BD
    BD
    （填字母）；
    A．3min时反应达到平衡
    B．0～10min时用H2表示的反应速率为0.225mol?-1?min-1
    C．CO2的平衡转化率为25%
    D．该温度时化学平衡常数为
    16
    3
    (mol?L-1)-2
    ②在相同温度、相同容积的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器 容器1 容器2 容器3
    反应物投入量（始态） 1molCO2、3molH2 0.5molCO2、1.5molH2 1molCH3OH、1molH2O
    CH3OH的平衡浓度/mol?L-1 c1 c2 c3
    平衡时体系压强/Pa p1 p2 p3
    则下列各量的大小关系为c1
    等于
    等于
    c3，p2
    小于
    小于
    p3（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （4）近年来，甲醇燃料电池技术获得了新的突破，如图3所示为甲醇燃料电池的装置示意图．电池工作时，分别从b、c充入CH3OH、O2，回答下列问题：
    ①从d处排出的物质是
    水
    水
    ，溶液中的质子移向电极
    N
    N
    （填“M”或“N”）；
    ②电极M上发生的电极反应式为
    CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
    CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如图所示．
    ①请写出从C口通入O2发生的电极反应式
    O2+4e-+4H+=2H2O
    O2+4e-+4H+=2H2O
    ．
    ②以石墨电极电解饱和食盐水，电解开始后在
    阴极
    阴极
    的周围（填“阴极”或“阳极”）先出现红色．假设电池的理论效率为80%（电池的理论效率是指电池产生的最大电能与电池反应所释放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇气体，外电路通过的电子个数为
    5.8×1023
    5.8×1023
    （保留两位有效数字）．
    （2）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，200℃时，该反应的平衡常数为1/2.25，该温度下，将一定量的CO和H2O 投入某10L密闭容器，5min时达平衡，各物质浓度（mol?L-1）变化如下：
    0min 5min 10min
    CO 0.01 0.0056
    H2O 0.01 0.0156
    CO2 0 0.0044
    H2 0 0.0044
    ①请分别计算CO和CO2的平衡浓度
    0.006 mol?L-1
    0.006 mol?L-1
    ，
    0.004 mol?L-1
    0.004 mol?L-1
    ．
    ②CO的平衡转化率为
    40%
    40%
    ，欲提高CO的转化率，下列措施中可行的是
    be
    be
    （填序号）．
     a．增加压强 b．降低温度  c．体积不变，再充入CO  d．更换催化剂  e．体积不变，再充入0.1molH2O
    ③若5min～10min只改变了某一条件，该条件是
    H2O的浓度
    H2O的浓度
    ，如何改变的
    增大了0.01 mol?L-1
    增大了0.01 mol?L-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ：选择一种试剂鉴别下列各组物质，将所选试剂的化学式或名称写在横线上：
    ①苯、甲苯
    酸性KMnO4溶液
    酸性KMnO4溶液
      ②苯、硝基苯、乙醇
    水
    水

    ③苯酚溶液、己烯、己烷、醋酸溶液
    溴水
    溴水

    Ⅱ：为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性，甲、乙两位同学分别设计如下甲、乙两方案．
    方案甲：
    实验1：取少量无水乙醚于试管中，加入少量金属钠．
    实验2：各取3mL无水乙醚于试管中，分别加入少量等物质的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的钠块．
    方案乙：
    各取少量等物质的苯酚和乙醇于试管中，均在60℃的水浴加热，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小块金属钠．（已知：苯酚的密度为1.07g/mL）
    （1）方案甲设计实验1的目的是
    证明钠与乙醚不反应，烃基上的氢不能被钠取代
    证明钠与乙醚不反应，烃基上的氢不能被钠取代
    ．
    （2）方案乙中观察到：在乙醇中，钠很快与乙醇反应产生气体，溶液保持澄清；在苯酚中，钠块表面有少量气泡，且表面产生白色悬浮物，最后白色悬浮物充满苯酚熔融液．
    ①实验中观察到的白色悬浮物为
    ；
    ②苯酚熔融液与钠的反应速率不如无水乙醇与钠的反应快，其可能原因有
    反应物接触面积小
    反应物接触面积小
    、
    生成的苯酚钠将钠包起来，阻止了反应的进行
    生成的苯酚钠将钠包起来，阻止了反应的进行
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年浙江省杭州地区七校高二上学期期中联考化学试卷 题型：实验题

    ．(9分)Ⅰ：选择一种试剂鉴别下列各组物质，将所选试剂的化学式或名称写在横线上：
    ①苯、甲苯     ▲     ②苯、硝基苯、乙醇    ▲   
    ③苯酚溶液、己烯、己烷、醋酸溶液        ▲     
    Ⅱ：为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性，甲、乙两位同学分别设计如下甲、乙两方案。
    方案甲：
    实验1：取少量无水乙醚于试管中，加入少量金属钠。
    实验2：各取3mL无水乙醚于试管中，分别加入少量等物质的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的钠块。
    方案乙：
    各取少量等物质的苯酚和乙醇于试管中，均在60℃的水浴加热，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小块金属钠。(已知：苯酚的密度为1.07g/mL)
    (1)方案甲设计实验1的目的是              ▲                。
    (2)方案乙中观察到：在乙醇中，钠很快与乙醇反应产生气体，溶液保持澄清；在苯酚中，钠块表面有少量气泡，且表面产生白色悬浮物，最后白色悬浮物充满苯酚熔融液。
    ①实验中观察到的白色悬浮物为      ▲     ；
    ②苯酚熔融液与钠的反应速率不如无水乙醇与钠的反应快，其可能原因有______▲______、_______▲______。

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