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下列实验方案设计中,不可行的是

A.加足量稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量铁粉
B.在一定条件下利用氯气与铁反应生成FeCl3
C.用稀盐酸和硝酸银溶液检验溶液中Cl
D.用氢氧化钠溶液和湿润红色石蕊试纸检验溶液中的NH4+

C

解析试题分析:A中加入稀盐酸后铁粉被反应掉,铜粉不反应,所以能够达到实验目的。B中铁和氯气直接反应生成FeCl3,所以能够达到实验目的。C中稀盐酸本身还有Cl-,所以不能达到实验目的。D中NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,所以能够达到实验目的。
考点:物质的分离、提纯和鉴别
点评:1.常见阳离子的检验

离子
检验方法
现象
K+
用铂丝蘸取待测液放在火上烧,透过蓝色钴玻璃(过滤黄色的光)
火焰呈紫色
Na+
用铂丝蘸取待测液放在火上烧
火焰呈黄色
Mg2+
加入OH-(NaOH)溶液
生成白色沉淀[Mg(OH)2],沉淀不溶于过量的NaOH溶液
Al3+
加入NaOH溶液
生成白色絮状沉淀[Al(OH)3],沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液,但不能溶于氨水(Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O)
Ba2+
加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液
生成白色沉淀(BaSO4),沉淀不溶于稀硝酸
Ag+
①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐
生成白色沉淀(AgCl),沉淀不溶于稀硝酸
②加入氨水
生成白色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解
Fe2+
①加入少量NaOH溶液
生成白色沉淀[Fe(OH)2],迅速变成灰绿色,最终变成红褐色[Fe(OH)3](4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3
②加入KSCN溶液
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