下列实验方案设计中,不可行的是
A.加足量稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量铁粉 |
B.在一定条件下利用氯气与铁反应生成FeCl3 |
C.用稀盐酸和硝酸银溶液检验溶液中Cl— |
D.用氢氧化钠溶液和湿润红色石蕊试纸检验溶液中的NH4+ |
C
解析试题分析:A中加入稀盐酸后铁粉被反应掉,铜粉不反应,所以能够达到实验目的。B中铁和氯气直接反应生成FeCl3,所以能够达到实验目的。C中稀盐酸本身还有Cl-,所以不能达到实验目的。D中NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,所以能够达到实验目的。 湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
考点:物质的分离、提纯和鉴别
点评:1.常见阳离子的检验离子 检验方法 现象 K+ 用铂丝蘸取待测液放在火上烧,透过蓝色钴玻璃(过滤黄色的光) 火焰呈紫色 Na+ 用铂丝蘸取待测液放在火上烧 火焰呈黄色 Mg2+ 加入OH-(NaOH)溶液 生成白色沉淀[Mg(OH)2],沉淀不溶于过量的NaOH溶液 Al3+ 加入NaOH溶液 生成白色絮状沉淀[Al(OH)3],沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液,但不能溶于氨水(Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O) Ba2+ 加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液 生成白色沉淀(BaSO4),沉淀不溶于稀硝酸 Ag+ ①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐 生成白色沉淀(AgCl),沉淀不溶于稀硝酸 ②加入氨水 生成白色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解 Fe2+ ①加入少量NaOH溶液 生成白色沉淀[Fe(OH)2],迅速变成灰绿色,最终变成红褐色[Fe(OH)3](4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3) ②加入KSCN溶液
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