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2.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关叙述正确的是(  )
A.标准状况下,22.4LHF中含有的分子数为NA
B.常温常压下,硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g,则铜失去的电子数为0.5NA
C.标准状况下,8.96L平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有的中子数为0.3NA
D.0.1L18mol/L浓硫酸与足量金属铜在加热条件下充分反应,生成0.9NA个SO2分子

分析 A、标况下HF为液体;
B、NO2、N2O4的最简式均为NO2,求出23gNO2、N2O4混合物中含有的NO2的物质的量,然后根据由硝酸反应生成NO2时氮元素的化合价由+5价变为+4价来分析;
C、H2与D2的相对分子质量分别为2和4,根据十字交叉法求出两者的比例;
D、铜只能与浓硫酸反应,和稀硫酸不反应.

解答 解:A、标况下HF为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故A错误;
B、NO2、N2O4的最简式均为NO2,23gNO2、N2O4混合物中含有的NO2的物质的量为0.5mol,而由硝酸反应生成NO2时氮元素的化合价由+5价变为+4价,故生成0.5molNO2时,硝酸得0.5mol电子,即铜失去0.5mol电子即0.5NA个,故B正确;
C、H2与D2的相对分子质量分别为2和4,根据十字交叉法可知H2与D2的物质的量之比为1:3,故8.96L即0.4mol的混合气体中H2的物质的量为0.1mol,而D2的物质的量为0.3mol,而H2中不含中子,D2中含2个中子,故0.3molD2中含0.6mol中子即0.6NA个,故C错误;
D、铜只能与浓硫酸反应,和稀硫酸不反应,故硫酸变稀后反应停止,即浓硫酸不能反应完全,则生成的二氧化硫分子个数小于0.9NA个,故D错误.
故选B.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,难度不大,应注意掌握公式的运用和物质的结构.

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