A. | 曲线I代表HA的稀释过程 | |
B. | a溶液的导电性比b溶液的导电性强 | |
C. | 中和a溶液消耗0.1mol/L氢氧化钠溶液的体积为V1,中和c溶液消耗0.1mol/L氢氧化钠溶液的体积为V2,则V1>V2 | |
D. | 将a、b两溶液加热至30℃,$\frac{C({A}^{-})}{C({B}^{-})}$变小 |
分析 A.室温下,pH均为1的一元强酸HA和一元弱酸HB各1mL,分别加水稀释,pH变化大的是强酸,则II代表强酸;
B.由图象可知,b的导电性强;
C.pH相同时,弱酸的浓度大于强酸;
D.HA为强酸,HB为弱酸,对a、b两点溶液同时升高温度,HB电离程度增大,c(B)浓度增大.
解答 解:A.室温下,pH均为1的一元强酸HA和一元弱酸HB各1mL,分别加水稀释,pH变化大的是强酸,则II代表强酸,即曲线II代表HA的稀释过程,故A错误;
B.由图象可知,溶液的电导率b大于a,则b溶液的导电性比a溶液的导电性强,故B错误;
C.pH相同时,弱酸的浓度大于强酸,即HB浓度大于HA的浓度,所以与NaOH溶液反应,HB消耗的氢氧化钠的体积大,即V1<V2,故C错误;
D.HA为强酸,HB为弱酸,对a、b两点溶液同时升高温度,c(A)浓度不变,HB电离程度增大,c(B)浓度增大,$\frac{C({A}^{-})}{C({B}^{-})}$变小,故D正确;
故选D.
点评 本题考查了弱电解质电离平衡影响因素、图象的分析判断、溶液稀释过程中离子浓度变化,掌握基础是解题关键,题目难度中等,侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的综合应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向某溶液中先滴加氯水,再滴加KSCN溶滚,溶液显血红色,说明原溶液中含有Fe3+ | |
B. | 向某溶液中滴加过量氨水,先有白色沉淀产生,然后沉淀溶解,说明原溶液中含有Al3+ | |
C. | 向某溶液中滴加Ca(OH)2溶液,得到白色沉淀,说明原溶液中含有CO32- | |
D. | 向某溶液中滴加过量NaOH溶液,得到蓝色沉淀,说明原溶液中含有Cu2+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
pH | 2 | 4 | 6 | 6.5 | 8 | 13.5 | 14 | |
腐蚀快慢 | 较快 | 慢 | 较快 | |||||
主要产物 | Fe2+ | Fe3O4 | Fe2O3 | FeO2- |
A. | 随pH的升高,碳钢腐蚀速率逐渐加快 | |
B. | pH<4,发生析氢腐蚀 | |
C. | pH为14,其负极反应为2H2O+Fe_3e-═FeO2-+4H+ | |
D. | pH为7时,负极反应为Fe_3e-═Fe3+,生成的Fe3+被空气中的氧气氧化为Fe2O3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水 | 溶液先浑浊后澄清 | Al(OH )3能溶于氨水 |
B | 将浓硫酸滴在胆矾晶体上 | 蓝色晶体变白 | 浓硫酸具有脱水性 |
C | 将新制的氯水滴在蓝色石蕊试纸上 | 试纸先变红后褪色 | Cl2有漂白性 |
D | 向某晶体的水溶液中加入2滴FeSO4溶液 | 产生特征蓝色沉淀 | 该晶体中一定含有[F e(CN)6]3- |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Y、Z、W一定同周期 | B. | 简单氢化物稳定性:X>Z | ||
C. | X、Y组成的化合物具有两性 | D. | 离子半径大小:Z>W>Y>X |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | O2、O3互为同位素 | |
B. | H2与CH4互为同系物 | |
C. | 乙醇与二甲醚(CH3OCH3)互为同分异构体,均可与金属钠反应 | |
D. | 3-甲基戊烷的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH2CH3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 113号元素的氧化物为两性氧化物 | |
B. | 115号元素位于第六周期第VA族 | |
C. | 117号元素的某种原子,核内含176个中子,此原子是${\;}_{117}^{176}$Ts | |
D. | 118号元素的原子最外层有8个电子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在蒸发皿中加热胆矾晶体制无水硫酸铜 | |
B. | 用向下排空气法收集NO2气体 | |
C. | 用K3[Fe(CN)6]溶液检验FeCl2溶液中的Fe2+ | |
D. | 将CO2与HCl混合气体通过碱石灰可得到纯净的CO2 |
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