Question

下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（　　）

• A、Na₂CO₃=Na₂²⁺+CO₃^2-
• B、NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
• C、CH₃COOH=H⁺+CH₃COO^-
• D、H₂CO₃=2H⁺+CO₃^2-

Answer 1

考点：电离方程式的书写

专题：

分析：强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“?”，多元弱酸，应分步电离，离子团在电离方程式中不能拆开，据此进行分析解答．

解答： 解：A．碳酸钠为强电解质，应完全电离，电离方程式为：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，故A错误；
B．硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故B正确；
C．醋酸为弱电解质，应用可逆号，电离方程式为：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，故C错误；
D．碳酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离方程式为：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查电离方程式的书写知识，注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不能拆开，多元弱酸分步电离，选项D为易错选项．