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    1．如图所示装置适宜进行的实验是（右接装置未画出）（　　）
    A．制取乙烯
    B．制取氯气
    C．分离乙醇和水
    D．分离水和碘的四氯化碳（常压下沸点76.8℃）溶液

    分析 A．制取乙烯，测定反应液的温度170℃；
    B．二氧化锰与浓盐酸反应，且加热可制备氯气；
    C．乙醇与水互溶，但沸点不同；
    D．水和碘的四氯化碳溶液分层．

    解答 解：A．制取乙烯，测定反应液的温度170℃，则温度计的水银球应在液面下，故A错误；
    B．二氧化锰与浓盐酸反应，且加热可制备氯气，不需要温度计，故B错误；
    C．乙醇与水互溶，但沸点不同，可利用图中蒸馏装置分离，故C正确；
    D．水和碘的四氯化碳溶液分层，应选分液漏斗分液，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备实验、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）
    B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关
    C．SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质
    D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．画出下列原子或离子的结构示意图
    （1）B       （2）Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．
    请回答下列问题：
    （1）上述反应中，Al元素的化合价升高，则该元素的原子失去（填“得到”或“失去”）电子，而N元素的化合价降低，则该元素的原子被还原（填“氧化”或“还原”）．
    （2）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目；
    （3）上述反应中，若有10mol铝原子参与反应，则转移的电子总数为30NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率
    B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
    C．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
    D．在含有Fe（SCN）2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数．下列关于0.2mol•L-1 Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（忽略水的电离）（　　）
    A．1 L溶液中含阴、阳离子总数是0.6 NA
    B．500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 mol•L-1
    C．500 mL溶液中NO-3的浓度是0.4 mol•L-1
    D．1 L溶液中含有0.2 NA个NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．溶有1molFe（OH）3的胶体中，含有NA个Fe（OH）3胶粒
    B．在标准状况下，22.4L水的分子数为NA
    C．常温常压下，14 gC2H4和 C3H6 的混合物含有的氢原子数为2NA
    D．1molFe与足量Cl2反应，铁失去电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列化学用语正确的是（　　）
    A．硫化钠的电子式：
    B．HClO4的电离方程式：HClO4?H++ClO4-
    C．乙酸的结构简式：C2H4O2
    D．Mg2+的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl（s）+3HCl（aq）?H3CuCl4（aq）．

    （1）实验室用如图1所示装置制取CuCl，反应原理为：
    2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O═2CuCl43-+SO42-+4H+
    CuCl43-（aq）?CuCl（s）+3Cl-（aq）
    ①装置C的作用是吸收未反应的二氧化硫．
    ②装置B中反应结束后，取出混合物进行所示操作，得到CuCl晶体．
    混合物$→_{i}^{冷却}$ $→_{ii}^{倒入溶有SO_{2}的水中}$ $→_{iii}^{过滤}$ $→_{iV}^{洗涤}$ $→_{v}^{干燥}$CuCl晶体
    操作ⅱ的主要目的是促进CuCl析出、防止CuCl被氧化；操作ⅳ中宜选用的试剂是水、稀盐酸或乙醇．
    ③实验室保存新制CuCl晶体的方法是避光、密封保存．
    ④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案将固体溶于浓盐酸后过滤，去滤液加入大量的水稀释，过滤、洗涤、干燥得到CuCl．
    （2）某同学利用如图2所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成．
    已知：i．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H2O．
    ii．保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气．
    ①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是氢氧化钡溶液、CuCl的盐酸溶液．
    ②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式：2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O．

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