Question

（2011?黄山模拟）Na₂FeO₄是一种新型水处理剂，可以通过下列反应制取：
□NaClO+□Fe₂（SO₄）₃+□ M ═□Na₂FeO₄+□NaCl+□H₂O+□ N  
下列有关该反应的说法错误的是（　　）

A．Na₂FeO₄是氧化产物，有强氧化性，可消毒杀菌，其还原产物能吸附水中杂质

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1

C．M与N分别是NaOH和H₂SO₄

D．若有3 mol NaClO完全反应，则生成2 mol Na₂FeO₄

Answer 1

分析：A、根据化合价升降进行判断；
B、根据得失电子总数相等进行判断；
C、运用氧化还原反应配平得出正确结论；
D、根据方程式，结合化学计量数进行计算．

解答：解：A、铁的化合价由+3价升高为+6价，故铁元素被氧化，故Na₂FeO₄是氧化产物，+6价铁具有强的氧化性，可消毒杀菌；Na₂FeO₄被还原后生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中杂质，故A正确；
B、氯的化合价由+1价降低为-1价，故NaClO为氧化剂，铁的化合价由+3价升高为+6价，故Fe₂（SO₄）₃为还原剂，Fe：+3→+6，↑3×2，×1
      Cl：+1→-1，↓2，×3    故氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1，故B正确；
C、Fe：+3→+6，↑3×2，×1
   Cl：+1→-1，↓2，×3，故NaClO的化学计量数为3，Fe₂（SO₄）₃的化学计量数为1，根据Cl和Fe守恒可知：NaCl的化学计量数为3，Na₂FeO₄的化学计量数为2，根据硫酸根守恒可知：N为Na₂（SO₄）₃，化学计量数为5，再根据钠守恒可知：M为氢氧化钠，化学计量数为10，故C错误；
D、NaCl的化学计量数为3，Na₂FeO₄的化学计量数为2，故有3molNaClO完全反应，则生成2molNa₂FeO₄，故D正确；
故选：C．

点评：氧化还原反应配平是高考不变的一个题型，每年高考中必考，是热点题型．本题考查了氧化还原反应的配平、氧化剂和还原剂的判断、胶体的性质以及物质的量的计算，综合性较强．