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    反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡
    ①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是                    。②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
    ③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为______态。

    m+n ＞ P；       逆反应；       气

    解析试题分析：①反应m A＋n Bp C，若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，这说明减压平衡向逆反应方向移动，即证明逆向反应是气体体积增大的反应，因此m+n＞p。
    ②若反应m A＋n Bp C，C为气体，且m+n＝p，在加压时化学平衡发生移动，这说明A、B中至少有一种是固体或纯液体，加压平衡向逆反应方向移动。
    ③若反应m A＋n Bp C，如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，证明B一定是固体或纯液体，不是气体。
    考点：考查外界条件对平衡状态的影响

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氮有多种氧化物，其中N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注。
    （1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ；⊿H＞0
    ①反应达到平衡后，若再通入一定量氩气，则N2O5的转化率将___（填“增大”、“减小”、“不变”）。
    ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：

    t/s
    		0
    		500
    		1000
    c(N2O5)/mol·L—1
    		5.00
    		3.52
    		2.48
    则500s内N2O5的分解速率为______________。
    ③一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入2mol N2O5，达到平衡时，气体的压强为原来的，(不考虑NO2聚合成N2O4)，则N2O5的转化率a1＝     ，该温度下反应的平衡常数K＝_______。
    （2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的__________区生成，其电极反应式为_________________________________。

    （3）如图：V(NO):V(O2)＝3:1。当抽去NO和O2之间的隔板后，NO和O2反应后成NO2，部分NO2聚合成N2O4（N2O4此时为气态）。当体系达到平衡后，U形毛细管两端汞面高度差由反应前10cm变为7.1cm。假设温度不变，且隔板及U形毛细管的体积都忽略不计，此时混合气体的平均相对分子质量为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氨气是生产氮肥、硝酸、纯碱等的重要原料。
    （1）实验室模拟合成氨。在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料（单位是mol /L），平衡时测得甲容器中H2的转化率为20%。

     
    		N2
    		H2
    		NH3
    甲
    		1
    		3
    		0
    乙
    		0.5
    		1.5
    		1
    丙
    		0
    		0
    		4
     
    ①平衡时甲容器中氨气的浓度为           。
    ②乙容器中开始反应时，v逆    v正(填＜、＞或＝)。
    ③达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数由大到小的顺序为                          。
    （2）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：
    2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：
    T / ℃
    		165
    		175
    		185
    		195
    K
    		111.9
    		74.1
    		50.6
    		34.8
     
    ①焓变ΔH_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）＝x，下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是          。

    ③右图中的B点处，NH3的平衡转化率为                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g)2C(g)在一个密闭容器中达到平衡时,测得c(A2)=0．5mol·L-1，c(B2)=0．1mol·L-1，c(C)=1．6mol·L-1。若、、C的起始浓度分别为a mol·L-1、b mol·L-1、g mol·L-1请确定：
    (l)a、g应满足的关系式为_____________。
    (2)若反应从正反应方向开始进行，当g=_________,a有最大值为__________。
    (3)若反应从逆反应方向开始进行，当b=_________，a有最小值为_________．
    (4)b的取值范围为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
    ，据此回答以下问题：
    （1）①该反应的化学平衡常数表达式为K=                              。
    ②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越      。
    （2）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20％，则该温度下反应的K=         (可用分数表示)。
    能说明该反应达到化学平衡状态的是         (填字母)。
    a．容器内的密度保持不变          b．容器内压强保持不变
    c．v正(N2)=2v逆(NH3)              d．混合气体中c(NH3)不变
    （3）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)            。

    （4）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2kJ。则：a      b(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，Q1        Q2，Q1         92．4。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH
    （1）已知，该反应在300℃，5MPa条件下能自发进行，则ΔH     0，△S    0（填“＜，＞或＝”）。
    （2）在300℃，5MPa条件下，将0.20mol的 CO与0.58mol H2的混合气体充入2L密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示。

    ①在0～2min内，以H2表示的平均反应速率为         mol·L-1·s-1 ，CO的转化率为        。
    ②列式计算300℃时该反应的平衡常数K＝                                  。
    ③300℃时，将0.50mol CO、1.00mol H2和1.00 mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将          。
    A．向正方向移动   B．向逆方向移动   C．处于平衡状态   D．无法判断
    ④下列措施可增加甲醇产率的是           。
    A．压缩容器体积                B．将CH3OH(g)从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大   D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2
    （3）若其它条件不变，使反应在500℃下进行，在图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (14分)某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况，根据下述数据，完成下列填空：

    实验
    序号
    		温度/℃
    		时间/min
    0
    		10
    		20
    		30
    		40
    		50
    		60
    1
    		800℃
    		1.0
    		0.80
    		0.67
    		0.57
    		0.50
    		0.50
    		0.50
    2
    		800℃
    		c2
    		0.60
    		0.50
    		0.50
    		0.50
    		0.50
    		0.50
    3
    		800℃
    		c 3
    		0.92
    		0.75
    		0.63
    		0.60
    		0.60
    		0.60
    4
    		820℃
    		1.0
    		0.40
    		0.25
    		0.20
    		0.20
    		0.20
    		0.20
     
    (1)在实验l过程中，10 min～20 min时间内用B表示该反应的平均化学反应速率为        mol/(L·min)。
    (2)在实验2过程中，A的初始浓度c2=     mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是                          。
    (3)设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3    v1，且c3       1.0 mol/L (填“＜”、“＞”或“=”)。
    (4)比较实验4和实验l，可推测该反应是          反应(填“吸热”或“放热”)。理由是          
                                                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    I.高炉炼铁的主要反应为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。
    已知该反应的H，在1000℃时，K=64。在1000℃的条，在容积10 L的密闭容器中，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．OmoI，反应经10 min后达到平衡。
    (1)该时间范围内的平均反应速率v(CO2）=_________mol/Lmin
    (2) 的最大转化率_________________。
    (3)欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是_______________。

    A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量
    C．升高反应温度 D．移出部分CO2
    E．使用合适的催化剂    F．减少容器的容积
    Ⅱ．已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g），其平衡常数K2．在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
    温度
    		K1
    		K2
    973K
    		1.47
    		2.38
    1173K
    		2.15
    		1.67
     
    (4)通过表格中的数值可以推断：反应①的△H_  O。（填“>”“<”）
    (5)现有反应③：该反应的平衡常数的数学表
    达式K3=____。
    (6)根据反应①和②可以推导出Ki，Kz和玛之间的关系式。K3=__________。据此关系式和上表数据，也能推断出反应③的△H_     _0(填“>”“<”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化：

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是      (填字母)。
    A．△H＞0，△S＞0           B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＜0，△S＜0           D．△H＜0，△S＞0
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。
    ①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH) ＝  ；H2的转化率w(H2) =   。
    ②该反应的平衡常数表达式K＝       。
    ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是        (填字母)。
    A．升高温度
    B．将CH3OH(g)及时液化抽出
    C．选择高效催化剂
    D．再充入l molCO2和4 molH2
    （3）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：      。
    （4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入和通入的物质有      ；其正极的电极反应式是：       。

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