Question

17．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，它在碱性环境中稳定存在，广泛应用于纺织、印染和食品工业．某同学查阅资料后，设计出一种获得NaClO₂的转化流程如图所示．

（1）I中发生反应的还原剂是Na₂SO₃（填化学式）．
（2）A溶液中溶质的化学式是Na₂SO₄．
（3）Ⅱ中反应的离子方程式如下，请补充完整．2ClO₂+H₂O₂+22OH^-=2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 由制备流程可知，硫酸钠溶液通I中，NaClO₂、Na₂SO₃发生氧化还原反应，离子反应方程式为2ClO₃^-+2H⁺+SO₃^2-=2ClO₂↑+SO₄^2-+H₂O；然后ClO₂和双氧水在II中发生氧化还原反应生成NaClO₂和气体a，该反应中Cl元素化合价由+4价变为+3价，则O元素化合价由-1价变为0价，所以生成的气体a是O₂，以此来解答．

解答 解：由制备流程可知，硫酸钠溶液通I中，NaClO₂、Na₂SO₃发生氧化还原反应，离子反应方程式为2ClO₃^-+2H⁺+SO₃^2-=2ClO₂↑+SO₄^2-+H₂O；然后ClO₂和双氧水在II中发生氧化还原反应生成NaClO₂和气体a，该反应中Cl元素化合价由+4价变为+3价，则O元素化合价由-1价变为0价，所以生成的气体a是O₂，
（1）I中发生2ClO₃^-+2H⁺+SO₃^2-=2ClO₂↑+SO₄^2-+H₂O，S元素的化合价升高，则还原剂为Na₂SO₃，故答案为：Na₂SO₃；
（2）由I中反应可知，反应后为硫酸钠溶液，溶质为Na₂SO₄，故答案为：Na₂SO₄；
（3）Cl元素的化合价降低，O元素的化合价应升高，该反应生成氧气，且反应在碱性溶液中进行，则由电子、电荷守恒可知，离子反应为2ClO₂+H₂O₂+2OH^-=2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O，故答案为：2OH^-；O₂↑．

点评 本题考查制备实验，为高频考点，把握物质的性质、制备流程中的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．