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    7．下列属于盐的是（　　）
    A．NaClB．KOHC．HNO3D．CO2

    分析 阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐；
    电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；
    电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
    由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物．据此分析．

    解答 解：A、氯化钠的阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，故为盐，故A正确；
    B、KOH电离出的阴离子全部是氢氧根，故为碱，故B错误；
    C、硝酸电离出的阳离子全部是氢离子，故为酸，故C错误；
    D、二氧化碳是氧化物，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了酸碱盐的概念，难度不大，注意概念要点的把握和基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设Na为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）
    A．常温下，100 g 46%乙醇水溶液中含有H原子数为12Na
    B．23g Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为Na
    C．标准状况下，2.24 L CC14含有的共价鍵数为0.4Na
    D．l molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关元素周期表的说法中正确的是（　　）
    A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族
    B．稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8
    C．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周ⅥA族
    D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和1个0族

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．下列各组物质：
    ①O2和O3；    ②12C和13C；     ③正丁烷与异丁烷；
    ④乙烷（CH3CH3）和戊烷（CH3CH2CH2CH2CH3）； ⑤三氯甲烷和氯仿 
    其中互为同位素的是②；         互为同分异构体的是③ ；
    互为同系物的是④；         互为同素异形体的是① ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物．回答下列有关问题：
    （1）在一定条件下：2N2（g）+6H2O（g）=4NH3（g）+3O2（g）．已知该反应的相关的化学键键能数据如表一：
    表一：
    化学键N≡NH-ON-HO=O
    E/（kJ/mol）946463391496
    则该反应的△H=+1268KJ/mol．
    （2）在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）
    ①已知在不同温度下测得N2O5的物质的量随时间的变化如图1所示．常温下，该反应能逆向自发进行，原因是逆反应方向的△S＞0．

    ②下列有关该反应的说法正确的是BD．
    A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
    B．恒温恒容，再充入2molNO2和1molO2，再次达到平衡时NO2转化率增大
    C．恒温恒容，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态
    D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
    （3）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图2．则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．
    （4）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种．上表二是常温下浓度均为0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH．将X、Y、Z各1mol同时溶于水中得到混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    表二：
    .01mol/L 的溶液XYZW
    pH1228.54.5
    （5）氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
    Ⅰ：2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）  K1
    Ⅱ：2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）  K2
    ①4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）
    ②在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应Ⅱ达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol/（L•min），则平衡时NO的转化率α1=75%；其他条件不变，反应Ⅱ在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（　　）
    A．NH3B．SO3C．HClD．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 NH3•H2O的pH小于13
    B．0.1 mol•L-1 NH4Cl的pH小于7
    C．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
    D．0.1 mol•L-1 NH3•H2O能使无色酚酞试液变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．科学探究结果的准确性有赖于探究方法的科学性．某课外活动小组用下图装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；浓盐酸在该反应中所表现出的性质为酸性、还原性．
    （2）装置E的作用是：吸收氯气中的氯化氢．
    （3）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．写出反应的化学方程式8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2．
    （4）该活动小组中甲、乙两位同学按下图装置继续进行实验：
    通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．
    ①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：控制SO2和Cl2按物质的量之比1：1进气，其有关反应的离子方程式为SO2+Cl2+H2O=4H++SO42-+2Cl-．
    ②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？控制SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．磷有+3价和+5价两种氯化物，写出它们的化学式PCl3、PCl5．

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