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    在一饱和AgCl水溶液(含有AgCl固体)中，添加下列试剂能使c(Cl-)增加的是（   ）
    A．氨水B．硝酸　C．水　D．AgNO3
    A

    试题分析：根据沉淀溶解平衡可知：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，加入氨水可以将Ag+转变成Ag(NH3)2+使平衡正向移动，c(Cl-)增加，加入硝酸不影响c(Ag+)和c(Cl-)浓度，平衡不移动，加水，饱和溶液仍为饱和溶液，c(Ag+)和c(Cl-)浓度不变，加AgNO3，c(Ag+)增加c(Cl-)减少。答案选A。
    点评：改变影响平衡移动的一个因素，平衡总是向减弱这种改变的方向移动。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
    H2A==H++HA－  HA－H++A2－     完成以下问题：
    (1)Na2A溶液显______（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是________________（用离子方程式表示）。
    (2)已知0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH=2,则0.1 mol·L－1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度_______0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。
    (3)锅炉水垢中的CaSO4，可用Na2CO3溶液处理，转化为CaCO3，而后用酸除去。过程中发生：CaSO4(1)+ CO32-CaCO3(1)+ SO42-，已知298K时，Ksp[CaCO3]=2.80×10-9，Ksp[CaSO4]=4.90×10-5，求此温度下该反应的平衡常数K=    (计算结果保留三位有效数字)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl２溶液的试管中滴加２滴（1滴约0.05mL）２mol/L NaOH
    溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是
                   ，产生该现象的原因是                                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关叙述正确的是
    A．高温下进行的反应都是吸热反应，常温下能够进行的反应都是放热反应
    B．实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为80%
    C．常温下，向纯水中通入一定量二氧化硫，则水的电离平衡被促进
    D．向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液产生白色沉淀，再滴入KI稀溶液沉淀显黄色，则KSP(AgI)<KSP(AgCl)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，下列叙述正确的是
    A．向饱和AgCl水溶液中加入饱和NaCl溶液，c(Cl-)增大，AgCl的溶度积增大
    B．将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
    C．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，重新达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
    D．AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是
    ①20mL 0.01mol/L KCl溶液②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液③40mL 0.03mol/L HCl溶液④10mL 蒸馏水⑤50mL 0.05mol/L AgNO3溶液
    A．①＞②＞③＞④＞⑤B．④＞①＞③＞②＞⑤
    C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞③＞⑤＞②＞①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-浓度之间的关系为Ksp=c(M+)?c(X-)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（  ）
    ①20mL0.01mol?L-1­KCl溶液；②30mL0.02mol?L-1CaCl2溶液；③40mL0.03mol?L-1HCl溶液；④10mL蒸馏水；⑤50mL0.05mol?L-1AgNO3溶液
    A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤
    C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）
    （1）常温下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得如下数据：
    序号
    		Ba(OH)2溶液的体积/mL
    		盐酸的体积/mL
    		溶液的pH
    ①
    		22.00
    		0.00
    		12
    ②
    		22.00
    		18.00
    		11
    ③
    		22.00
    		22.00
    		7
    x= ____________ ；Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为____             
    （2）常温下，向100mL pH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH ______7（填“>”“<” 或“=”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为                         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2（s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常温下其Ksp＝c（Cu2＋）· c2（OH－）＝2×10－20mol2·L－2。
    （1）某硫酸铜溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于　　　　　　。
    （2）要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为　　　　　　。

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