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    向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。则下列有关说法中，不正确的是(　　)
    A．还原性：I－>Fe2＋>Br－
    B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol
    C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
    D．原溶液中：n(Fe2＋) ∶n(I－) ∶n(Br－)＝2 ∶1 ∶3
    B
    因为还原性I－>Fe2＋>Br－，所以通入的Cl2先与I－反应，随后与Fe2＋反应，最后与Br－反应。从图上可以看出，n(I－)＝2 mol，n(Fe2＋)＝4 mol，n(Br－)＝6 mol。原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 mol，当通入2 mol Cl2时，I－消耗1 mol Cl2，剩余的1 mol Cl2与Fe2＋反应，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某CuO粉末与适量的硫酸（ρ=1．7g·cm－3）在微热下充分反应，冷却后恰好全部形成CuSO4·5H2O（设反应过程中无水份损失）。则此硫酸溶液的物质的量浓度为
    A．8．5mol·L-1B．10．0mol·L-1C．17．0mol·L-1D．18．4mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：


    （1）在农业生产中，滤液1可用作         ▲         。
    （2）上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：          ▲        ，控制反应温度30℃以下的原因是：            ▲               。
    （3）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：           ▲           。
    （4）某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为      ▲     。
    （5）实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在    ▲    附近、反应时间应控制在      ▲      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）Fe3O4一种黑色粉末，又称磁性氧化铁，它的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成（不含有其它黑色物质）。探究过程如下：
    ▲提出假设：假设1. 黑色粉末是CuO；假设2. 黑色粉末是Fe3O4；
    假设3. ______________________________。
    ▲设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。
    ⑴若假设1成立，则实验现象是________________。
    ⑵若所得溶液显血红色，则假设_________成立。
    ⑶为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生_______的现象，则假设3成立。
    有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。
    查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2+＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)42+＋4H2O。
    ⑷为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若产生__________现象，则假设2成立；若产生______________现象，则假设3成立。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是(　　)
    A．分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO物质的量之比为3 ∶2 ∶3
    B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
    C．工业上可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸
    D．检验某物质是否含Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加热→溶解→过滤→向滤液中加KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中，CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
    ⑴超细铜粉的某制备方法如下：

    ①[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有     、     、      ，
    N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为：     ＞     ＞      。（填元素符号）
    ②NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为：                        。
    ③  NH3分子中N原子的杂化方式为：             。
    ④与SO2互为等电子体的分子有                （写一种）。
    ⑵氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl2溶液中通人一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。
    ①CuCl的晶胞结构如下图所示，其中Cl原子的配位数为_________。
    ②CuCl的熔点比CuO的熔点           。（填“高”或“低”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将3.96g组成为X2YZ4的盐（不是复盐）溶于水，滴加适量稀硫酸后再加入2.24g还原铁粉，恰好完全反应生成Fe2+。向反应后的溶液中加入足量的KOH溶液至刚好将Fe2+完全沉淀；将沉淀过滤、洗涤并充分加热后得到红棕色固体4.80g；将滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸盐（不是复盐）13.92g。
    （1）红棕色固体的化学式为______________，含氧酸盐的化学式为______________。
    （2）组成为X2YZ4的盐中是否含有铁元素和钾元素？通过计算说明。
    （3）推断X2YZ4的盐的化学式，写出推断过程。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    Cu、Cu20和Cu0组成的混合物，加入100mL 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mL NO气体（标准状况）。
    （1）Cu2O跟稀硝酸反应的化学方程式________。
    （2）产物中硝酸铜的物质的量      mol。
    （3）如混合物中含0．01 moI Cu，则含Cu2O   mol、含CuO____mol。
    （4）如混合物中Cu的物质的量为X，求X的取值范围以及Cu2O、CuO的物质的量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    坦克的制造材料主要是各种金属的合金，铁便是其中十分重要的一种。下列关于铁的说法中正确的是
    A．铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性
    B．常温下，单质铁与浓硫酸不反应
    C．铁元素属于过渡元素，其原子序数为26
    D．比较与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快

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