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    下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是(　　)。

    A．同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱

    B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式

    C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大

    D．非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值

     

    B

    【解析】同一主族元素从上到下金属性逐渐增强，A不正确；元素周期表是元素周期律的具体表现形式，B正确；同一周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，C不正确；主族非金属元素的最高正化合价等于其最外层电子数，D不正确。

     

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    A．Na B．Fe C．O D．Ar

     

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    (1)氢化物的易燃性：

    SiH4＞PH3＞H2S＞HCl，则________＞________＞H2O＞HF(填物质的化学式)。

    (2)化合物的毒性：

    PH3＞NH3，CCl4＞CF4，则H2S________H2O，CS2________CO2(填“＞”“＝”或“＜”)。

    于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。

    (3)已知CCl4的沸点为76.8 ℃，CF4的沸点为－128 ℃，新的制冷剂的沸点范围应介于二者之间，经过较长时间的反复实验，发现了制冷剂CF2Cl2(氟利昂)，其他类似的制冷剂可以是________。

    (4)然而这种制冷剂造成的当今某一环境问题是_____________________________。

    但求助于周期表中元素及其化合物的______(填写下列选项的编号)变化趋势开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。

    ①毒性；②沸点；③易燃性；④水溶性；⑤颜色

    A．①②③ B．②④⑤ C．②③④ D．①②④⑤

     

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    (2)Y为短周期元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO3，则此时Y元素的化合价为________，Y原子的最外层电子数为________，其气态氢化物的化学式为__________________。

     

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    X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢。下列关系正确的是 (　　)。

    A．原子半径X＞Y B．氢化物稳定性H2X＞HY

    C．原子核内质子数R＜M D．溶液碱性R(OH)2＜M(OH)2

     

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    A．在已知碱金属元素中具有最大的原子半径

    B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O

    C．氧化物对应的水化物是极强的碱

    D．其单质的熔点比金属钠的熔点低

     

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    B．石墨和C60互为同素异形体

    C．磷酸钙中所含元素都是短周期元素

    D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化

     

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