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    下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

    物质

    Cl2

    Br2

    I2

    HCl

    HBr

    HI

    H2

    能量(kJ)

    243

    193

    151

    432

    366

    298

    436

    根据上述数据回答(1)～(5)题。　　　　　　　　　　　　　　　　　

    (1)下列物质本身具有的能量最低的是(　　)

    A．H2           B．Cl2            C．Br2           D．I2

    (2)下列氢化物中，最稳定的是(　　)

    A．HCl          B．HBr           C．HI 

    (3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？答：________________________________________________________________________。

    (4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_________________________________________________。

    (5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？


    答案　(1)A　(2)A　(3)放热反应　(4)Cl2

    (5)能。元素的非金属性越强，生成的氢化物越稳定，反应放出的能量就越多。

    解析　破坏1 mol物质的化学键时所消耗的能量与相同条件下由形成该物质的原子形成1 mol该物质放出的能量相等，放出的能量越多，物质本身具有的能量越低，分子越稳定。(1)生成1 mol H2时放出的能量最多，为436 kJ；

    (2)在氢化物中，生成1 mol HCl时放出的能量最多，为432 kJ；(3)分别计算出三个反应放出的热量依次为：185 kJ、103 kJ和9 kJ。


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    酸雨是指pH小于5.6的各种大气降水，酸雨的形成是大气受污染的产物和表现。酸雨中含有多种无机酸和有机酸，多数情况下以硫酸为主。燃料燃烧、火山喷发、枯死植物腐烂、从含硫的金属矿石中提炼金属和生产硫酸的过程中都会产生二氧化硫，二氧化硫在空气中、云中发生化学反应形成硫酸。北京地区有效地控制了酸雨的形成，防止了酸雨的危害。

    请你仔细阅读以上材料，回答下列问题：

    (1)以上述材料中，哪些是属于引起酸雨的人为因素？

    ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

    (2)用化学方程式表示SO2形成酸雨的过程________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

    (3)某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.32%，该厂每天烧这种煤100 t。

    ①有人设计向该厂燃料中掺入生石灰，可排除SO2的污染，试写出有关的化学方程式_________________________________。

    ②若不采取作何措施，每天该工厂排出SO2________________L。(标准状况)

    ③若将煤中的硫转化为硫酸(设硫的转化率为80%)，每天可制得98%(质量分数)的硫酸________________t。

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    下列反应中既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　)

    A．铝与稀盐酸反应

    B．灼热的炭与二氧化碳反应

    C．甲烷在空气中燃烧

    D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

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    生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（ ）

    A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水

    B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧

    C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

    D．“加碘盐”、“高钙牛奶”、“补铁营养品”等食品中的碘、钙、铁是指单质

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    某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是（    ）

    A．SO2和NaOH溶液                              B．CO2和NaOH溶液

    C．Cl2和饱和食盐水                              D．Cl2和NaOH溶液

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    中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 （部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是

           A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

           B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

           C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

           D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

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    NH3是一种重要的化工产品，是制造铵盐的原料。

           （1）实验室用图1所示装置制备氨气，该反应的化学反应方程式为               。

    检验氨气的方法是                                                          。

                       图1              图2                图3

           （2）实验室也常用图2所示的简易装置制备氨气，下列说法正确的是          （填字母序号）。

           a．锥形瓶中加入的固体物质可以是碱石灰    

           b．制得的氨气可用碱石灰来干燥

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    （5）工业合成氨：N2+3H22NH3。已知断开1 mol化学键所需的能量见下表。

     

    N≡N

    H—H

    N—H

    键能/kJ·mol-1

    945

    436

    391

    则运用键能数据计算，该反应的ΔH约为          kJ·mol-1。

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