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    某课外兴趣小组测定某品牌牛奶中钙的含量，方法如下：
    ①取100mL牛奶，加入足量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，使牛奶中的钙转化成难溶的CaC2O4沉淀；
    ②过滤，用适量的蒸馏水洗涤沉淀表面吸附的少量（NH4）2C2O4、蛋白质等杂质；
    ③将沉淀转移至锥形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4；
    ④然后以0.10mol?L-1的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液，共消耗12.00mLKMnO4溶液．
    发生的反应为：
    5
    5
    H2C2O4+
    2
    2
    KMnO4+
    3
    3
    H2SO4═
    10
    10
    CO2↑+
    2
    2
    MnSO4+
    1
    1
    K2SO4+
    3
    3
    H2O           
    （1）配平上述方程式
    （2）KMnO4溶液应盛在
    酸式
    酸式
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    （3）若滴定管的规格为25mL，滴定前滴定管中液面的读数为5.20mL，则滴定管中液体的体积为
    C
    C
    （填代号）．
    A．5.20mL      B．19.80mL      C．大于19.80mL      D．小于19.80mL
    （4）本实验是否需要外加指示剂？
    否
    否
    （填“是”或者“否”）．到达滴定终点时，溶液的颜色由
    紫红
    紫红
    色变为
    无
    无
    色．
    （5）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
    B
    B

    A．滴定管内液面的变化    B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    （6）该牛奶中钙的含量为
    120
    120
    mg/100mL．
    分析：（1）根据化合价升降总数相等进行解题，再根据质量守恒定律得出正确结论；
    （2）KMnO4溶液是强氧化剂，能腐蚀橡皮管；
    （3）滴管尖嘴部的液体不计入刻度所示范围；
    （4）高锰酸钾溶液为紫色，MnSO4溶液为无色；
    （5）根据方程式进行计算，得出正确结论．
    解答：解：（1）C：+3→+4，↑1×2，×5
        Mn：+7→+2，↓5，×2
    H2C2O4前的化学计量数为5，CO2前的化学计量数为10，KMnO4和MnSO4前的化学计量数都为2，根据K守恒可知：K2SO4前的化学计量数都为1，根据硫酸根守恒可知：H2SO4前的化学计量数都为3，根据H守恒可知：H2O前的化学计量数都为3，
    故答案为：5、2、3、10、2、1、3；
    （2）KMnO4溶液是强氧化剂，能腐蚀橡皮管，故应选用酸式滴定管，
    故答案为：酸式；
    （3）25-5.20=19.80，由于滴管尖嘴部的液体不计入刻度所示范围，故滴定管中液体的体积大于19.80mL，
    故答案为：C；
    （4）高锰酸钾溶液为紫色，MnSO4溶液为无色，滴定终点时由紫色变为无色，无需另加指示剂，
    故答案为：否；紫色；无色；
    （5）KMnO4溶液的物质的量为0.1×0.012=0.0012mol，根据方程式可知：H2C2O4溶液的物质的量为0.0012÷2×5=0.0003mol，则钙的物质的量为0.0003mol，故钙的质量为0.0003×40=0.012g=120mg，
    故答案为：120．
    点评：本题是一道有关氧化还原反应的综合题，考查角度很广，涉及了中和滴定和物质的量的计算，对学生的分析和解决问题的能力要求较高，难度较大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
    ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．试回答下列问题：
    （1）锥形瓶中的溶液从
    红
    红
    色变为
    无
    无
     色时，停止滴定．
    （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
    B
    B

    A、滴定管内液面的变化   　B、锥形瓶内溶液颜色的变化
    （3）该小组在步骤①中的错误是
    待测溶液润洗锥形瓶
    待测溶液润洗锥形瓶
    由此造成的测定结果
    偏高
    偏高
    （偏高、偏低或无影响）
    （4）步骤②缺少的操作是
    酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗；
    酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗；

    （5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为
    22.60
    22.60
    mL
    （6）
    滴定次数 待测液体积（mL） 标准盐酸体积（mL）
    滴定前度数（mL） 滴定后度数（mL）
    第一次 25.00 0.50 20.40
    第二次 25.00 4.00 24.10
    请计算待测烧碱溶液的浓度
    0.0800
    0.0800
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源：学习周报　化学　人教课标高二版(选修4)　2009－2010学年　第9期　总第165期 人教课标版(选修4) 题型：058

    某课外兴趣小组测定某未知浓度的NaOH溶液时的过程大体如下：

    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节使滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放出25.00 mL待测溶液到锥形瓶中；

    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，向其中注入0.1000 mol/L标准盐酸，调节使滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；

    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上褪色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL；

    ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5 mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL；

    ⑤由于某种原因，该兴趣小组做完第①步后，第二天(部分NaOH溶液与空气中CO2反应)再从第②步开始继续进行滴定，测得所耗盐酸的体积为V3mL．

    试回答下列问题：

    (1)

    锥形瓶中的溶液从________色变为________色时，即可终止滴定．

    (2)

    该小组在①步骤中的错误是________，他们的测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

    (3)

    在②步骤中的错误是________，他们的测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

    (4)

    下图是第一次滴定时滴定管中的液面，其读数为________．

    (5)

    该兴趣小组对测定的数据进行处理，得到NaOH溶液的浓度c(NaOH)最合理的是

    [　　]

    A．

    c(NaOH)＝mol/L

    B．

    c(NaOH)＝mol/L

    C．

    c(NaOH)＝mol/L

    D．

    c(NaOH)＝mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外兴趣小组测定某品牌牛奶中钙的含量，方法如下：取100mL牛奶，加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，使牛奶中的钙转化成难溶的CaC2O4沉淀；过滤，用适量的蒸馏水洗涤沉淀表面吸附的少量(NH4)2C2O4、蛋白质等杂质；将沉淀转移至锥形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4；然后以0.10mol?L－1的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液，共消耗12.00mLKMnO4溶液。发生的反应为：

    5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4 = 5CO2↑＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O        

    （1）KMnO4溶液应盛在_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

    （2）若滴定管的规格为25mL，滴定前滴定管中液面的读数为5.20 mL，则滴定管中液体的体积为______（填代号）。

    A．5.20 mL      B．19.80 mL      C．大于19.80 mL      D．小于19.80 mL

    （3）本实验是否需要外加指示剂？           （填“是”或者“否”）。到达滴定终点时，溶液的颜色由       色变为       色。

    （4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察          

           A．滴定管内液面的变化    B．锥形瓶内溶液颜色的变化

    （5）该牛奶中钙的含量为_________mg/100mL。

    （6）下列操作会使实验结果偏低的是____________（填代号）。

    A．滴定管未用KMnO4溶液润洗就直接盛装KMnO4溶液

    B．向锥形瓶转移沉淀时，损失部分沉淀

    C．开始时平视读数，滴定完成时俯视读数

    D．CaC2O4的表面没有洗涤干净，吸附少量C2O42－等杂质

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：计算题

    某课外兴趣小组测定某品牌牛奶中钙的含量，方法如下：
    取100mL牛奶，加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，使牛奶中的钙转化成难溶的CaC2O4沉淀；过滤，用适量的蒸馏水洗涤沉淀表面吸附的少量(NH4)2C2O4、 蛋白质等杂质；将沉淀转移至锥形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4；然后以0.10mol·L-1的KMnO4 溶液滴定生成的H2C2O4溶液，共消耗12. 00mL
    KMnO4溶液。发生的反应为：
    5H2C2O4+2KMnO4+ 3H2SO4==10CO2↑+2MnSO4 +K2SO4 +8H2O。
    问：该牛奶中钙的含量为多少mg/100mL?

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