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    5．下列说法错误的是（　　）
    A．金属钠着火可用干燥沙土扑灭
    B．地沟油经处理后可用作生物柴油
    C．糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物
    D．氢氧化铁胶体的分散质粒子能通过滤纸孔隙

    分析 A．钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与水、二氧化碳发生反应生成氧气，不能使用水、干粉灭火器等来扑灭；
    B．地沟油主要成分仍然是高级脂肪酸甘油酯，经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油；
    C．葡萄糖、果糖属于糖类，但是不是高分子化合物；
    D．胶体粒度小于滤纸空隙．

    解答 解：A．钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与水、二氧化碳发生反应生成氧气，可用干燥沙土隔绝空气扑灭，故A正确；
    B．地沟油主要成分仍然是高级脂肪酸甘油酯，经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，有利于环境保护和资源再利用，故B正确；
    C．糖类不全都是高分子化合物，例如葡萄糖、果糖，故C错误；
    D．胶体粒度小于滤纸空隙，能够通过滤纸，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了物质的性质，熟悉钠、高级脂肪酸甘油酯、高分子化合物、胶体的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组离子在透明溶液中能大量共存的是（　　）
    A．K+、Cu2+、Na+、Cl-B．H+、Na+、NO3-、CO32-
    C．Ba2+、H+、NO3-、SO42-D．Mg2+、Na+、OH-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．明矾石的组成和明矾相似，是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质．具体实验流程如图：

    请回答下列问题：
    （1）明矾石焙烧时产生SO2，请你写出能验证SO2具有还原性且实验现象明显的化学方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （2）操作1所用到的玻璃仪器的名称是漏斗、烧杯、玻璃棒．
    （3）请你写出验证溶液1中有NH$\stackrel{+}{4}$的实验过程：取少量溶液1于试管中，加入浓氢氧化钠溶液加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，证明溶液1中含有NH4+．
    （4）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO3-．
    （5）实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe．
    ①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→E→B→C→D．
    ②检查装置A气密性的方法是关闭a、b两处活塞，将导气管插入水槽中，微热，导气管口有气泡产生，停止微热，一段时间后，导管中形成一段水柱，说明气密性良好．
    ③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是检验CO气体纯度．
    ④装置C的作用是除去CO气体混有的二氧化碳，利用CO点燃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
    B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═SO32-+2I-+4H+
    C．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KW
    D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
    （1）二氧化铈（Ce02）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和Hzoz的作用下可
    生成Ce3+，Ce02在该反应中作氧化    剂．
    （2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：
    1Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O
    （3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是4Na+TiCl4═Ti+4NaCl．
    （4）NiS04．xH20是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

    ①向滤液I中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
    ②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是除去Fe3+，此空删去．
    ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大NiSO4浓度，有利于蒸发结晶．
    ④为测定NiSO4．xH2O晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，则x的值等于6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．25℃时，在pH=13的溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Na+、HCO3-、NO3-B．Na+、K+、SO42-、Cl-
    C．H+、Mg2+、SO42-、NO3-D．Ag+、K+、NO3-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．影响水的电离平衡的因素，观察下表的数据：
    t（℃）0102025405090100
    Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0
    （1）从以上数据中发现什么递变规律？随着温度的升高，KW的值增大
    （2）以上数据说明温度与水的电离程度之间存在什么关系？
    [小结]：在H2O?H++OH-：
    升高温度，水的电离程度增大，水的电离平衡向正向移动，KW增大．
    降低温度，水的电离程度减小，水的电离平衡向逆向移动，KW减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组物质在适宜条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是（　　）
    A．H2SO4（浓）+CB．Fe2O3+AlC．HNO3（浓）+CD．Fe2O3+CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质的保存方法正确的是（　　）
    A．少量金属钠保存在冷水中
    B．浓硝酸盛放在无色瓶中
    C．少量白磷保存在煤油中
    D．氢氧化钠溶液盛放在橡胶塞的试剂瓶中

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