Question

5．25℃时，测得某NH₄Cl和Na₂CO₃溶液的pH值分别为5和10，则两溶液中水电离产生的c（H⁺）之比是（　　）

• A． 1：10
• B． 2：1
• C． 10⁵：1
• D． 5：1

Answer 1

分析 铵根离子和碳酸根离子都促进了水的电离，常温下pH=5的NH₄Cl溶液中水电离出的氢离子浓度为10^-5mol/L，pH=11的Na₂CO₃溶液中水电离出氢离子浓度为10^-4mol/L，据此计算出两溶液中水电离产生的c（H⁺）之比．

解答 解：铵根离子和碳酸根离子都促进了水的电离，常温下pH=5的NH₄Cl溶液中水电离出的氢离子浓度为10^-5mol/L，
pH=11的Na₂CO₃溶液中氢氧根离子浓度为10^-4mol/L，则水电离出氢离子浓度为10^-4mol/L，
所以两溶液中水电离产生的c（H⁺）之比=10^-5mol/L：10^-4mol/L=1：10，
故选A．

点评 本题考查了溶液pH的计算、水的电离及其影响，题目难度中等，明确水的电离及其影响为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，试题培养了学生的化学计算能力．