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    （ 15分）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

    （1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量_____________g

    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）                ；

    A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

    C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

    D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

    （3）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____________________________；

    （4）下列配制的溶液浓度偏低的是                       ；    

    A、称量NaOH时，砝码错放在左盘（已移动游码）

    B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

    C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线

    D、定容时俯视刻度线

    E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线            。]

     

    （15分）

    （1）12.5

    （2）B、C、A、F、E、D

    （3）容量瓶盛放热溶液时，体积不准。

    （4）A、B、C

    （5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。

    解析:略

     

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    （ 15分）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量_____________g
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）                ；
    A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
    （3）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____________________________；
    （4）下列配制的溶液浓度偏低的是                       ；    
    A、称量NaOH时，砝码错放在左盘（已移动游码）
    B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
    C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
    D、定容时俯视刻度线
    E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线           。]

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁省高三第四次阶段测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (15分)硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾．

    ⑴SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O22SO3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡．

    ①该反应的平衡常数表达式为：                   ．

    ②该反应达到平衡状态的标志是        ．

    A．v(SO2)=v(SO3)        B．混合物的平均相对分子质量不变

    C．混合气体质量不变    D．各组分的体积分数不变

    ⑵某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．

     

    ①B电极的电极反应式为               ；

    ②溶液中H+的移动方向由      极到      极；(用A、B表示)

    ⑶测定绿矾产品中含量的实验步骤：

    a．称取5.7 g产品，溶解，配成250 mL溶液

    b．量取25 mL待测液于锥形瓶中

    c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40 mL

    根据上述步骤回答下列问题：

    ①滴定时发生反应的离子方程式为(完成并配平离子反应方程式)．

       Fe2++   +            ——   Fe3++   Mn2++           

    ②用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是                ．

    ③计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为            ．

     

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    科目：高中化学 来源：2012年普通高等学校招生全国统一考试理综化学部分（福建卷解析版） 题型：实验题

    ( 15 分）

    实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如图所示）。

    (1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是＿（填序号）

    A.往烧瓶中加人MnO2粉末

    B.加热

    C.往烧瓶中加人浓盐酸

    (2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

    甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。

    乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

    丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。

    丁方案：与足量Zn 反应，测量生成的H2体积。

    继而进行下列判断和实验：

    ① 判定甲方案不可行，理由是             。

    ② 进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

    a.量取试样20.00 mL，用0 . 1000 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为          mol·L-1

    b.平行滴定后获得实验结果。

    ③ 判断丙方案的实验结果         （填“偏大”、“偏小”或“准确”）。

    ［已知：Ksp（CaCO3 ) = 2.8×10-9、Ksp（MnCO3 ) = 2.3×10-11

    ④ 进行丁方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）。

    (i) 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将    转移到   中。

    (ii)反应完毕，每间隔1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是＿（排除仪器和实验操作的影响因素）。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年辽宁省高一10月月考化学试卷 题型：实验题

    （ 15分）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

    （1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量_____________g

    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）                 ；

    A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

    C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

    D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

    （3）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____________________________；

    （4）下列配制的溶液浓度偏低的是                        ；    

    A、称量NaOH时，砝码错放在左盘（已移动游码）

    B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

    C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线

    D、定容时俯视刻度线

    E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线            。]

     

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