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化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是。

A.用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑

B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-===4OH-

C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,阳极反应式为Cu-2e-===Cu2+

D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e-===Fe2+

 

A

【解析】

试题分析:A、用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极发生氧化反应,所以电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑,正确;B、氢氧燃料电池中负极发生氧化反应,而氧气发生的是还原反应,错误;C、精炼粗铜时,粗铜作阳极与电源的正极相连,纯铜作阴极,错误;D、钢铁发生电化学腐蚀时,正极是氧气得电子生成氢氧根离子,错误,答案选A。

考点:考查电极反应式的判断

 

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江省绍兴市高一上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各项中表达正确的是

A.F-的结构示意图:

B.CO2的分子模型示意图:

C.CSO的电子式:

D.N2的结构式::N≡N:

 

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江省温州市十校联合体高一上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列关于胶体的叙述不正确的是

A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间

B.光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应

C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同

D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的

 

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江省杭州市高二10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比是

A.1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.6∶3∶1 D.6∶3∶2

 

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江省杭州市高二10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=0.6 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到2.24 L气体(标准状况下),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是

A.原混合溶液中c(K+)为0.2 mol·L-1

B.上述电解过程中共转移0.2 mol电子

C.电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol

D.电解后溶液中c(H+)为0.2 mol·L-1

 

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江省杭州市高二10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol·L-1)反应过程中的热效应,实验测得如下数据:

序号

35 mL试剂

固体

混合前

温度/℃

混合后

温度/℃

2.5 g NaHCO3

20.0

18.5

3.2 g Na2CO3

20.0

24.3

盐酸

2.5 g NaHCO3

20.0

16.2

盐酸

3.2 g Na2CO3

20.0

25.1

由此得出的结论正确的是 ( )。

A.Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应

B.NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应

C.20.0 ℃时,含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1 ℃

D.20.0 ℃时,含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2 ℃

 

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江省杭州市高一10月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14分)(1).将质量比为14 :15的N2和NO混合,则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______,氮原子和氧原子的个数比为________。

(2).同温同压下,质量相同的五种气体: ① CO2 ② H2 ③ O2 ④ CH4 ⑤ SO2

所占的体积由大到小的顺序是(填序号,下同)_________________;

密度由大到小的顺序是_________________________________。

(3).VmL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ ag,取V/4mL溶液稀释到VmL,则稀释后溶液中的SO42-的物质的量浓度是(单位为mol/L)______________。

(4).有一质量为mg,相对分子质量为M的某种强碱M (OH)2,在一定温度下,完全溶解在水中得到VmL饱和溶液,若此溶液的密度为ρg/cm3,则该溶液中OH-的物质的量浓度为________,溶质的质量分数为________。

 

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江省杭州市高一10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列配制的溶液浓度偏高的是

A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线

B.配制盐酸溶液定容时,仰视容量瓶刻度线

C.称量40gNaOH 配制1 mol/L NaOH溶液1000mL时,砝码错放左盘

D.H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶配制

 

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江省东阳外国语学校高二上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

如图,Ⅰ是恒压密闭容器,Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y,起始时容器体积均为V L,发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知):2X(?)+Y(?)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2,则下列说法一定正确的是

A.若X、Y均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量:Ⅰ>Ⅱ

B.若X、Y不均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量:Ⅰ>Ⅱ

C.若X为固态,Y为气态,则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间不相同

D.平衡时Ⅰ容器的体积小于V L

 

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