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    怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出所用的试剂和有关反应的离子方程式．
    （1）铜粉中混有铁粉
     
    ，
     

    （2）铁粉中混有铝粉
     
    ，
     

    （3）FeCl2溶液中混有FeCl3
     
    ，
     
    ．
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,离子方程式的书写
    专题：化学实验基本操作
    分析：（1）铁可与盐酸反应；
    （2）铝可与氢氧化钠溶液反应；
    （3）FeCl3 可与Fe反应生成FeCl2．
    解答： 解：（1）铁为活泼金属，可与盐酸反应，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：加入过量盐酸；Fe+2H+=Fe2++H2↑；
    （2）Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，选NaOH溶液来除杂，发生离子反应为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，
    故答案为：加入过量NaOH；2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
    （3）Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，且Fe不能溶于水，选Fe来除杂，发生的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故答案为：加入过量Fe；Fe+2Fe3+═3Fe2+．
    点评：本题考查除杂及离子反应方程式的书写，为高考常见题型，注意除杂的原则及物质的性质即可解答，侧重氧化还原反应的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    葛根大豆苷元（F）用于治疗高血压引起的头疼、突发性耳聋等症，其合成路线如下：
     
    （1）化合物C中的含氧官能团有
     
    、
     
    （填官能团名称）．
    （2）已知：C→D为取代反应，其另一产物为H2O，写出X的结构简式：
     
    ．
    （3）反应E→F的反应类型是
     
    ．
    （4）写出同时满足下列条件的B的两种同分异构体的结构简式：
     
    ．
    Ⅰ．属于芳香族化合物，分子中有4种不同化学环境的氢；
    Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应；
    Ⅲ．不能发生水解反应，能发生银镜反应．
    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以 和（CH3CO）2O为原料制备药物中间体 的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2
    HBr
     CHCH2Br
    NaOH溶液
    △
    CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示装置测定Fe和Fe2O3的混合物中单质铁的质量分数（夹持部分已略去）．称取Wg样品置于锥形瓶中，通过分液漏斗加入足量稀硫酸使样品完全溶解．实验前量气管起始读数为amL，实验后量气管的最终读数为bmL．
    请回答下列问题：
    （1）按上图完成装置连接，开始实验前必须进行的操作是
     
    ．
    （2）写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）实验结束后，锥形瓶内溶液中存在的金属离子有哪些可能？请根据选项进行填空（表格不一定填完）：
    A．盐酸    B．KSCN溶液   C．酸性KMnO4溶液      D．H2O2溶液
    序号溶液中可能存在
    的金属离子    		选择最少种数的试剂，验证该
    假设（填字母）
    ①
     
     
    ②
     
     
    ③
    （4）实验中要对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温；②
     
    ；    ③视线与凹液面最低处相平．若读取量气管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积
     
     （填“偏大”、“偏小”或“无影响’”）．
    （5）若样品与足量稀硫酸反应后滴入KSCN溶液不显红色且量气管读数b＞a（该实验条件下的气体摩尔体积为Vm）．下列有关单质铁质量分数的计算过程是否正确？
     
    （填“是”或“否”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证．请将选择答案的字母填在空格里．
    ①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C．下列物质含有丰富维生素C的是
     
    ．
    A．牛肉         B．辣椒        C．鸡蛋
    ②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是
     
    ．
    A．碘      B．铁   C．钙
    ③蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为
     
    ．
    A．葡萄糖     B．氨基酸   C．脂肪酸
    ④绿色食品是指
     
    ．
    A．绿颜色的营养食品  B．有叶绿素的营养食品C．附加值高的营养食品 D．安全、无公害的营养食品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列化学仪器：
    ①托盘天平　②玻璃棒　③药匙 ④烧杯　⑤量筒　⑥容量瓶　⑦胶头滴管
    （1）需要配制500mL 1mol?L-1稀硫酸，需用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸
     
     mL．
    （2）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）
     
    ．
    （3）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
    ①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：
     
    ．
    ②趁热将溶液注入容量瓶中并定容：
     
    ．
    ③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水：
     
    ．
    ④容量瓶中原有少量蒸馏水：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下将盛有10mL NO2和10mL NO的混合气体的试管倒立于水槽中，并向其中通入O2一段时间后，试管内还剩余2mL气体，则通入O2的体积为（　　）
    A、8mLB、8.5mL
    C、l0mLD、12mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有三组溶液：①氯化钠和单质溴的水溶液  ②39%的乙醇溶液  ③汽油和氯化钠溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
    A、分液、萃取、蒸馏
    B、蒸馏、萃取、分液
    C、分液、蒸馏、萃取
    D、萃取、蒸馏、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
    选项实验操作现象解释或结论
    A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
    BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶
    C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生不能说明常温下Kap（BaCO3）与Kap（BaSO4）的大小关系
    D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1．反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
    T（K）K1K2
    9731.472.36
    11732.151.67
    （1）平衡常数K1的表达式为
     
    ．
    （2）在相同条件下反应③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常数K与K1、K2的关系为：；由973和1173时的K值可得出反应③是一个
     
    热反应（填“吸”或“放”）．
    （3）在973K时反应①进行到某时刻时C（CO）=0.2mol?L-1，C（CO2）=0.1mol?L-1则此时反应①（填“是”或“不是”）平衡状态．
    （4）若反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）在温度T1下进行；Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）在温度T2下进行，
    已知T1＞T2，且c（CO2）＞c（CO）（其他条件均相同），则两者的反应速率
     
    （填序号）．
    A．前者大    B．后者大       C．一样大     D．无法判断．

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