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    Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下，Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于( )

    A．2 B．3 C．4 D．5

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验能达到相应目的的是

    A．用Zn与浓硫酸反应可获得高浓度SO2

    B．检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

    C．选择相同的气体发生装置分别用Na2O2、CaCO3制备O2、CO2

    D．可用分液的方法分离碘和酒精

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在不同情况下测得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是（ ）

    A．υ(D)=0.4 mol·L－1·s－1 B．υ(C)=0.5 mol·L－1·s－1

    C．υ(B)=0.6 mol·L－1·s－1 D．υ(A)=0.15 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高二上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    镉镍可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充、放电反应如下：

    Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2

    请回答下列问题：

    （1）上述反应式中左边物质的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)右边物质的总能量。

    （2）放电时负极发生反应的物质是________ ，

    正极的电极反应式为__________________ 。

    （3）镉镍废旧电池必须进行回收并集中处理，最主要的原因是____________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高二上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。下列该电池的电极反应，正确的是( )

    A．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋

    B．负极反应为Zn＋2H2O－2e－===Zn(OH)2＋2H＋

    C．正极反应为2MnO2＋2H＋＋2e－===2MnOOH

    D．正极反应为2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省咸宁市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    (1)已知：①CaCO3 (s)=CaO(s)+CO2 (g) △H= -180 kJ·mol-l；

    ②2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) △H= -270 kJ·mol-l

    当反应②放出135 kJ热量时，处理的SO2质量为____________；若该反应放出的热量全部用于煅烧石灰石，则处理SO2时生成CO2与煅烧石灰石时生成的CO2的质量比为___________

    (2)已知：CH4(g)+4NO2( g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -560 kJ·mol-l；

    CH4(g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ·mol-1；

    ① 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为_________，（用NA表示阿伏加德罗常数值），放出的热量为_________kJ。

    ②若1 mol CH4还原NO2时放出的热量为710 kJ，则生成的N2和NO的物质的量之比为____________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省咸宁市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-l；

    C3H8 (g)+5O2( g)=3CO2(g)+4H2O(1) △H =-2220 kJ·mol-l.

    现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是（ ）

    A．2：1 B．3：1 C．4：1 D．5：1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次段考化学卷（解析版） 题型：填空题

    某温度（T℃）时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，该温度下水的KW= 。该温度（填“大于”、“小于”或“等于”） 25℃，其理由是 。

    此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：

    （1）若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb= 。

    （2）若所得混合溶液为中性，且a+b=12，则Va：Vb= 。

    （3）若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，Va：Vb= 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年北大附中河南分校高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的是( )

    A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4 B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4

    C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4 D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4

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