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7.今有①CH3COOH  ②HCl  ③H2SO4三种溶液.根据要求回答下列问题:
(1)当它们pH相同时,其物质的量浓度最大的是①(填序号).
(2)当它们的物质的量浓度相同时,其pH最小是③(填序号).
(3)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍,c(H+)由大到小的顺序为①>②=③(填序号).
(4)体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液,分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应,所需烧碱的体积比为1:1:2.
(5)三酸的pH相同时,若耗等量的Zn,则需三酸的体积大小关系为①<②=③(填序号).

分析 (1)当pH相同时,说明溶液中氢离子浓度相等,如果都是一元酸,酸的电离程度越大则酸的浓度越小;如果都是强酸,一元酸浓度大于二元酸浓度;
(2)当它们物质的量浓度相同时,pH值与酸的元数及电离程度有关,酸的元数越大、酸电离程度越大,氢离子浓度越大,溶液的pH越小;
(3)加水稀释促进弱电解质电离;
(4)体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液,分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应,消耗NaOH溶液体积与最终电离出氢离子物质的量成正比;
(5)三酸的pH相同时,若耗等量的Zn,则消耗最终电离出的氢离子物质的量相等,消耗的酸体积与酸最终电离出的氢离子浓度成反比.

解答 解:(1)当pH相同时,说明溶液中氢离子浓度相等,如果都是一元酸,酸的电离程度越大则酸的浓度越小,醋酸和盐酸都是一元酸且醋酸电离程度小于HCl,所以pH相同时物质的量浓度①>②;如果都是强酸,一元酸浓度大于二元酸浓度,盐酸和硫酸都是强酸,且盐酸是一元酸、硫酸是二元酸,则物质的量浓度②>③,所以pH相同时物质的量浓度最大的是①,
故答案为:①;
(2)当它们物质的量浓度相同时,pH值与酸的元数及电离程度有关,酸的元数越大、酸电离程度越大,氢离子浓度越大,溶液的pH越小,硫酸是二元强酸、HCl是一元强酸、醋酸是一元弱酸,所以物质的量浓度相同的这几种酸,pH最小的是硫酸,故答案为:③;
(3)加水稀释促进弱电解质电离,加水促进醋酸电离,HCl、硫酸完全电离,加水稀释氢离子物质的量不变,所以将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍,c(H+)由大到小的顺序为①>②=③,
故答案为:①>②=③;
(4)体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液,分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应,消耗NaOH溶液体积与最终电离出氢离子物质的量成正比,物质的量浓度和体积相同的这三种溶液,最终电离出氢离子物质的量大小顺序是2①=2②=③,这消耗NaOH体积之比为1:1:2,故答案为:1:1:2;
(5)三酸的pH相同时,若耗等量的Zn,则消耗最终电离出的氢离子物质的量相等,消耗的酸体积与酸最终电离出的氢离子浓度成反比,这三种酸最终电离出氢离子浓度为①>②=③,则消耗酸的体积为①<②=③,
故答案为:①<②=③.

点评 本题考查弱电解质的电离,侧重考查学生分析判断及计算能力,明确弱电解质电离特点及溶液pH与溶液浓度、酸的元数的关系是解本题关键,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

17.氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料,是登山运动员常用的能源提供剂,某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙.
【查阅资料】
Ⅰ.金属Ca的部分性质有:
①常温或加热条件下Ca都能与氧气反应;
②Ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气,并放出大量的热;
③Ca+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaH2(固体)
Ⅱ.固体CaH2的部分性质有:
①常温:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑; ②CaH2要密封保存.
【进行实验】
该小组同学设计的制取装置如图所示(固定装置略).

回答下列问题:
(1)写出Ca常温遇水发生反应的化学方程式:Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑.
(2)B、D中所盛试剂相同,该试剂为浓硫酸(填名称);D中该试剂的作用是防止空气中的水蒸汽进入C中.
(3)实验时先打开A中活塞,一段时间后,再点燃C中酒精灯,其目的是:排除装置内的空气,防止加热时产生爆炸.
【实验反思】
该小组同学通过反思提出问题:上述制得的CaH2是否纯净?
他们再次设计实验进行检验,实验步骤如下:
步骤1:检查装置气密性,装入足量的水和已称好质量为m g的CaH2样品,按图所示连接仪器(固定装置略).

步骤2:将Y形管倾斜,使A中的水全部进入B中,样品全部反应后,冷却至室温,读取量筒读数为V mL.
(4)若该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L/mol,当V=$\frac{1000mV{\;}_{m}}{21}$mL时(用m、Vm表示),表明制得的CaH2样品是纯净的.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4-(绿色)、Cr2O72-(橙红色)、CrO42-(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,回答:
(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似,往Cr2(SO43溶液中滴入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是溶液蓝紫色变浅,同时产生灰蓝色沉淀,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液.
(2)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化.室温下,初始浓度为1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H+)的变化如图所示.
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O.
②由图可知,溶液酸性增强,CrO42-的平衡转化率增大(填“增大“减小”或“不变”).
根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为1.0×1014
(3)用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准液滴定溶液中的Cl-,Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀时到达滴定终点.当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5mol•L-1)时,溶液中c (Ag+)为2.0×10-5mol•L-1,此时溶液中c(CrO42-)等于5.0×10-3mol•L-1.(Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12、Ksp(AgCl)=2.0×10-10).
(4)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+,反应的离子方程式为Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列电离方程式错误的是(  )
A.Ba( NO3-2=Ba2++( NO3-) 2B.NaHSO4=Na++H++SO42-
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2.下列说法正确的是(  )
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C.活化分子的碰撞不一定都能发生化学反应
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12.五种元素在周期表中的位置如图所示,其中X、Y、W、Z为短周期元素,所列五种元素的原子最外层电子数之和为26.下列说法正确的是(  )
 XY 
W  Z
T   
A.X、Y、Z三种元素最简单氢化物的沸点依次升高
B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.已知反应FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl,下列条件改变能导致平衡逆向移动的是(  )
①加入KCl固体 
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③加入FeCl3固体 
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

16.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时制造出纳米级金刚石粉末.该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”.同学们对此有下列一些理解,你认为其中错误的是(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

14.郑州一中是一所具有丰厚的历史积淀、独特的精神内涵,以关注学生智慧与灵魂为学校文化内核,充满创新精神,能够培养具有国际视野的拔尖人才,拥有核心竞争力的国内名校.目前一中教育集团包含小学部、初中部、高中部三个学部的十余所学校.学校以主体课堂教学为载体,以培养学生的创新思维和实践能力为目标,在教学活动中特别注重学生科学素养的提升,如对于I A和ⅥA族重要元素化合物的性质,各校区根据实际情况开展了丰富多彩的探究活动.
(1)附属小学同学在科学课堂上做了如下两个探究实验:
①用如图装置探究硫与纯氧的反应,实验中产生了明亮的蓝紫色火焰,该反应的化学方程式为S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2
②常温下,将2mol/L的AgNO3溶液与0.5mol/L的Na2S溶液等体积混合,生成了黑色沉淀,计算此时溶液中硫离子浓度[S2-]=2.52×10-49mol/L. (已知常温下Ksp[Ag2S]=6.3×10-50
(2)桐柏校区初中部同学在化学课上学到,硫元素在化合物中通常显-2价,但李华发现某教辅中出现了 Na2S2这种物质,认为可能是教辅印刷错误;赵老师告知李华,不但有Na2S2,还有Na2S3,Na2Sx等多种物质.
①已知化合物Na2S3中,各原子(或离子)最外层均达到8电子稳定结构,则Na2S3的电子式为
②多硫化钠Na2Sx (x≥2)在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,反应中Na2Sx 与NaClO的物质的量之比为1:16,则x=5.
(3)龙湖校区化学研究小组同学探究溶液中离子浓度的计算:已知常温下,某亚硫酸氢钠溶液pH=6,则该溶液中SO32-与H2SO3浓度的差值[SO32-]-[H2SO3]=10-6-10-8mol/L.(填准确值)
(4)桐柏校区同学查阅资料后发现:
①硫元素和氧元素能形成多种酸根离子,其中有一种离子能与盐酸发生氧化还原反应,该反应常用于反应速率的测定实验中,则该反应的离子方程式为S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O.
②硫酸的第二步电离是不完全的,则Na2SO4溶液显碱性.(填“酸”、“中”或“碱”)
(5)中原校区同学设计实验,利用双层膜法电解亚硫酸钠溶液得到硫酸和氢氧化钠,则 电解时的阳极反应方程式为SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+

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