分析 (1)当pH相同时,说明溶液中氢离子浓度相等,如果都是一元酸,酸的电离程度越大则酸的浓度越小;如果都是强酸,一元酸浓度大于二元酸浓度;
(2)当它们物质的量浓度相同时,pH值与酸的元数及电离程度有关,酸的元数越大、酸电离程度越大,氢离子浓度越大,溶液的pH越小;
(3)加水稀释促进弱电解质电离;
(4)体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液,分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应,消耗NaOH溶液体积与最终电离出氢离子物质的量成正比;
(5)三酸的pH相同时,若耗等量的Zn,则消耗最终电离出的氢离子物质的量相等,消耗的酸体积与酸最终电离出的氢离子浓度成反比.
解答 解:(1)当pH相同时,说明溶液中氢离子浓度相等,如果都是一元酸,酸的电离程度越大则酸的浓度越小,醋酸和盐酸都是一元酸且醋酸电离程度小于HCl,所以pH相同时物质的量浓度①>②;如果都是强酸,一元酸浓度大于二元酸浓度,盐酸和硫酸都是强酸,且盐酸是一元酸、硫酸是二元酸,则物质的量浓度②>③,所以pH相同时物质的量浓度最大的是①,
故答案为:①;
(2)当它们物质的量浓度相同时,pH值与酸的元数及电离程度有关,酸的元数越大、酸电离程度越大,氢离子浓度越大,溶液的pH越小,硫酸是二元强酸、HCl是一元强酸、醋酸是一元弱酸,所以物质的量浓度相同的这几种酸,pH最小的是硫酸,故答案为:③;
(3)加水稀释促进弱电解质电离,加水促进醋酸电离,HCl、硫酸完全电离,加水稀释氢离子物质的量不变,所以将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍,c(H+)由大到小的顺序为①>②=③,
故答案为:①>②=③;
(4)体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液,分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应,消耗NaOH溶液体积与最终电离出氢离子物质的量成正比,物质的量浓度和体积相同的这三种溶液,最终电离出氢离子物质的量大小顺序是2①=2②=③,这消耗NaOH体积之比为1:1:2,故答案为:1:1:2;
(5)三酸的pH相同时,若耗等量的Zn,则消耗最终电离出的氢离子物质的量相等,消耗的酸体积与酸最终电离出的氢离子浓度成反比,这三种酸最终电离出氢离子浓度为①>②=③,则消耗酸的体积为①<②=③,
故答案为:①<②=③.
点评 本题考查弱电解质的电离,侧重考查学生分析判断及计算能力,明确弱电解质电离特点及溶液pH与溶液浓度、酸的元数的关系是解本题关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Ba( NO3-)2=Ba2++( NO3-) 2 | B. | NaHSO4=Na++H++SO42- | ||
C. | H2SO4=2H++SO42- | D. | KClO3=K++ClO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 正反应是放热反应的可逆反应,升高温度v(正)>v(逆) | |
B. | 加压可使速率加快,是因为增加活化分子百分数而使反应速率加快 | |
C. | 活化分子的碰撞不一定都能发生化学反应 | |
D. | 催化剂可改变反应进程,故加催化剂改变了一个反应的△H |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
X | Y | ||
W | Z | ||
T |
A. | X、Y、Z三种元素最简单氢化物的沸点依次升高 | |
B. | 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 | |
C. | 物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 | |
D. | T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①④ | B. | ①② | C. | ③⑤ | D. | ②④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 这个反应是氧化还原反应 | B. | 制造过程中元素种类发生改变 | ||
C. | 另一种化合物为NaCl | D. | 金刚石属于金属单质 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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