科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1：2， Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
请回答下列问题：
（1）元素X的最高价氧化物的电子式为 ；元素Z的离子结构示意图为 。
（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为 。
（3）元素W位于周期表的第 族， 其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因 。
（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式 。
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为
CuCl的质量分数大于96.5%。工业上常通过下列反应
制备CuCl：2CuSO4＋Na2SO3＋
2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑
(1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的Cu
SO4·5H2O与H2O的质量之比。
(2)准确称取所制备的0.250 0 g CuCl样品置于一定量的0.5 mol·L－1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 mol·L－1Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有关反应的离子方程式为
Fe3＋＋CuCl===Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋
通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。
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科目：高中化学 来源： 题型：
把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 ( )。
A．70% B．52.4%
C．47.6% D．30%
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科目：高中化学 来源： 题型：
把氯气通入浓氨水中，会立即发生下列反应：3Cl2＋8NH3·H2O=
==6NH4Cl＋N2＋8H2O。在标准状况下，把1.12 L Cl2、N2的混合气体(90% Cl2和10% N2，均为体积分数)通过浓氨水，实验测得逸出气体体积为0.672 L(其中有50% Cl2和
50% N2)，此反应中被氧化的NH3的质量为 ( )
A．3.4 g B．0.34 g
C．1.36 g D．4.48 g
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列事实与胶体知识有关的是 （ ）
①用盐卤点豆腐；②生产出果冻；③用明矾净水；④河海交汇处可沉积成沙洲；⑤初冬凌晨的迷雾的形成
A. ①②③ B. ②③④ C. ①③⑤ D.全部都是
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科目：高中化学 来源： 题型：
麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，其结构简式如下图所示。下列有关麦考酚酸说法正确的是
A．分子式为C17H22O6
B．能与FeCl3溶液发生显色反应,与浓溴水反应最多可消耗2molBr2
C．1 mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反应
D．在一定条件下可发生加成、加聚、取代、消去反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
恒温条件下，对于可逆反应A（g）+ B（g）
C（g）+ D（g），加入起始浓度相近的A
和B，在达到平衡的过程中可能有三种情况，如下图所示。下列判断中正确的是
A．⑴的K<1 B．⑵的K≈1 C．⑶的K>1 D．以上三种可能全对
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