在一定条件下.有a L O2和O3的混合气体.当其中的O3全部转化为O2时.体积变为1.2a L.求原混合气中O2和O3的质量百分含量. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一定条件下，有a L O₂和O₃的混合气体，当其中的O₃全部转化为O₂时，体积变为1.2a L，求原混合气中O₂和O₃的质量百分含量。

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1：2， Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

请回答下列问题：

（1）元素X的最高价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图为。

（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为。

（3）元素W位于周期表的第族，其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因。

（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式。

（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为

CuCl的质量分数大于96.5%。工业上常通过下列反应制备CuCl：2CuSO₄＋Na₂SO₃＋

2NaCl＋Na₂CO₃===2CuCl↓＋3Na₂SO₄＋CO₂↑

(1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO₄溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO₄·5H₂O与H₂O的质量之比。

(2)准确称取所制备的0.250 0 g CuCl样品置于一定量的0.5 mol·L^－1FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 mol·L^－1Ce(SO₄)₂溶液滴定到终点，消耗24.60 mL Ce(SO₄)₂溶液。有关反应的离子方程式为

Fe³^＋＋CuCl===Fe²^＋＋Cu²^＋＋Cl^－

Ce⁴^＋＋Fe²^＋===Fe³^＋＋Ce³^＋

通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

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科目：高中化学 来源： 题型：

把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 (　　)。

A．70% B．52.4%

C．47.6% D．30%

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科目：高中化学 来源： 题型：

把氯气通入浓氨水中，会立即发生下列反应：3Cl₂＋8NH₃·H₂O===6NH₄Cl＋N₂＋8H₂O。在标准状况下，把1.12 L Cl₂、N₂的混合气体(90% Cl₂和10% N₂，均为体积分数)通过浓氨水，实验测得逸出气体体积为0.672 L(其中有50% Cl₂和50% N₂)，此反应中被氧化的NH₃的质量为 (　　)